选四第四章第二节.ppt

3. 有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是 ( ) ①每消耗1molCH4可以向外电路提供8mole- ②负极上CH4失去电子，电极反应式： CH4 + 10 OH- － 8e- = CO32- + 7 H2O ③正极上是O2获得电子，电极反应式为： O2 + 2 H2O + 4 e- = 4 OH- ④电池放电后，溶液pH升高 A.①②③ B.①③④ C.①②④ D. ①②③④ * * 第四章 电化学基础 第二节 化学电源 用于汽车的铅蓄电池和燃料电池 用于“神六”的太阳能电池 笔记本电脑专用电池 手机专用电池 摄像机专用电池 各式各样的纽扣电池 阅读课文P79页并回答系列问题： 1、化学电池与其它能源相比有哪些优点？ 2、判断电池的优劣标准主要是什么？ 3、目前化学电池主要分哪几大类？ 能量转换效率高、供能稳定可靠、使用方便、易于维护、并可在各种环境下工作 单位质量或单位体积所能输出电能的多少，即比能量的大小；输出功率的大小即比功率的大小以及电池的存储时间的长短 化学电池 一次电池 二次电池 燃料电池 碱性锌锰电池 铅蓄电池 氢氧燃料电池 锂离子电池 锌银蓄电池 普通干电池 锌银纽扣电池 一、一次电池：锌锰电池、锌银电池、锂电池…… 1、正负极材料 碱性锌锰电池 正极：MnO2 负极：Zn 2、工作机制 负极： Zn + 2OH- -2e- =Zn(OH)2 正极： 2MnO2 + 2H2O+2e-=2MnOOH+2OH- 氢氧化氧锰 碱性锌锰电池构造示意图 氧化反应 还原反应 电解质：KOH 放电之后不能充电(内部的氧化还原反应不可逆) 总反应： Zn + 2MnO2 + 2H2O =2MnOOH＋Zn(OH)2 3、优缺点简析 缺点： 多数只能一次使用，不能充电；价格较贵 优点： 比能量和储存时间有所提高，适用于大电流 和连续放电 其它一次电池 锌银电池、锂电池…… Zn+2OH--2e- = Zn(OH)2　　 2MnO２+2H２O+2e-=2MnO(OH)+2OH-　　　　 Zn + 2MnO２ +2H２O= Zn(OH)2+ 2MnO(OH) 负极： 正极： 总反应： 1. 碱性锌锰电池 负极（锌筒）：Zn-2e-=Zn2+， 正极（石墨）: 2NH4++2MnO2 + 2e-=2NH3↑+Mn2O3+H2O 总反应： Zn+2NH4++2MnO2= Zn2++2NH3↑+Mn2O3+H2O 干电池（NH4Cl糊状物为电解质） 锌银电池（纽扣电池） 正极：Ag2O + H2O+ 2e- =2Ag+2OH- 负极：Zn +2OH- -2e- =ZnO+H2O 总反应： Zn+Ag2O=ZnO+2Ag 镍镉电池： 负极：Cd 正极：NiO(OH) 电解质：KOH 镍镉电池应用：收录机、无线对讲机、电子闪光灯、电动剃须刀等 缺点：如不会回收会严重污染环境 锂电池（非水有机溶剂电解液） 负极：2Li - 2e- = 2Li+， 正极：I2 + 2e- = 2I-， 总反应：2Li + I2 = 2LiI 跟其它金属作负极相比，使用寿命延长，高能、质轻、电压高、工作效率高、储存寿命长。为什么？ 与作负极材料的金属相比较，相同质量时锂提供电子数最多。 锂 锂电池： 可充电的绿色电池 负极： 应用： 常用在电话机、照相机、汽车、计算机等中， 此外在工业、医学、军事上也有广泛的应用。 银锌电池（电解质为KOH） 负极：Zn + 2OH- -2e- = Zn(OH)2 正极：Ag2O + H2O + 2e- = 2Ag + 2OH- 总反应：Zn + Ag2O + H2O = Zn(OH)2 + 2Ag 海水电池（电解质溶液为海水） 负极：4Al - 12e- = 4Al3+， 正极：3O2+ 6H2O + 12e- = 12OH- 总反应：4Al + 3O2 + 6H2O = 4Al(OH)3 二、二次电池 铅蓄电池、镍镉电池、 镍氢电池、锂离子电池…… 铅蓄电池 1、正负极材料 正极：PbO2 负极：Pb 2、工作机制 电解质：H2SO4溶液 铅蓄电池为典型的可充电电池，其电极反应分为放电和充电两个过程 阅读课文P81页并回答下列问题： 常见的二次电池有哪些？ 它们的电极反应怎样写？ 电能 充电 能量： 化学能 放电 放电过程总反应： Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2P