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物化实验 燃烧热 化工系 分0 毕啸天 2010011811 燃烧热的测定 姓名：毕啸天 学号：2010011811 班级：分0 同组人姓名:廖彩练 实验日期：2013 年3 月23 日 提交报告日期：2013 年3 月28 日 指导教师： 柳清 1. 引言 1.1. 实验目的 1. 熟悉弹式量热计的原理、构造及使用方法。 2. 明确恒压燃烧热与恒容燃烧热的差别及相互关系。 3. 掌握温差测量的实验原理和技术。 4. 学会用雷诺图解法校正温度改变值。 1.2. 实验原理 在指定温度及一定压力下，1mol 物质完全燃烧时的定压反应热，称为该物质在此温度下的摩尔燃烧热， 记作△ H 。通常，完全燃烧是指C→CO （g ），H →H O （l ），S→SO （g ），而氮、卤素、银等元素变 c m 2 2 2 2 为游离状态。由于在上述条件下△H ＝Q ，因此△ H 也就是该物质燃烧反应的等压热效应Q 。 p c m p 在实际测量中，燃烧反应在恒容条件下进行（如在氧弹式量热计中进行），这样直接测得的是反应的 恒容热效应Q （即燃烧反应的△ U ）。若反应系统中的气体均为理想气体，根据热力学推导，Q 和Q 的 v c m p v 关系为 Qp  Qv nRT （1） 式中：T——反应温度，K ；△n ——反应前后产物与反应物中气体的物质的量之差；R——摩尔气体常数。 通过实验测得Q 值，根据上式就可计算出Q ，即燃烧热的值。 v p 测量热效应的仪器称作量热计。量热计的种类很多。一般测量燃烧热用弹式量热计。本实验所用量热 计和氧弹结构如图2-2-1 和图2-2-2 所示。实验过程中外水套保持恒温，内水桶与外水套之间以空气隔热。 同时，还对内水桶的外表面进行了电抛光。这样，内水桶连同其中的氧弹、测温器件、搅拌器和水便近似 构成一个绝热体系。 弹式量热计的基本原理是能量守恒定律。样品完全燃烧所释放的能量使得氧弹本身及周围的介质和量 1 物化实验 燃烧热 化工系 分0 毕啸天 2010011811 热计有关附件的温度升高。测量介质在燃烧前后的变化值，就可求算该样品的恒容燃烧热。 m QV  KΔT Q m Q m （2 ） V棉线 棉线 V点火丝 点火丝 M r M -1 －1 式中：m——为待测物的质量，kg ； ——为待测物的摩尔质量，kg·mol ；K——仪器常数，kJ·℃ ； r ΔT ——样品燃烧前后量热计温度的变化值；QV棉线 ，QV点火丝——分别为棉线和点火丝的恒容燃烧热（－ 16736 和－3243kJ·kg ）；m棉线 ，m点