物化试卷.doc

选择题 1、今有一封闭系统，当过程的始态和终态确定后，问下列各项中哪些有一定值？（ C ）。 （1）Q； （2）Q+W； （3）W(Q=0)； （4）Q(W=0) A 、（1）（3） B 、（2）（4） C、（2）（3）（4） D、 (1) (2) (4)A、5L B、4L C、6L D、1L 100°C和25°C之间的工作热机，其最大效率为（ D ）。 A、1 B、0.75 C、0.25 D、0.2 C ）。 A、Q0，W0，ΔU0; B、ΔQ=0，W=0，ΔU0 C、Q=0，W=0，ΔU=0 D、Q0，W0，ΔU0 PV=RT+bP(b0)，1mol该气体经等温等压压缩后，其热力学能变化为（D ）A、ΔU0 B、ΔU0 C、ΔU=0 D、300K、标准大气压下于烧杯中进行，放热60kJ·mol-1，若在相同条件下安排在可逆电池种进行，吸热6 kJ·mol-1，则该反应在300K的ΔrGm为（ A ）。 A、-66 kJmol-1 B、-54 kJmol-1 C、66 kJmol-1 D、54 kJmol-1 7、有一个化学反应，在低温下可以自发进行，随着温度的升高，反应自发倾向降低，则该反应（ D ）A、ΔS0，ΔH0 B、ΔS0 ，ΔH0 C、ΔS0，ΔH0 D、ΔS0 ，ΔH0 A ）。 A、ΔS=0 B、ΔU=0 C、Q0 D 、ΔH=0ΔG增加的是（B ）。 A、CaCO3（s）→CaO（s）+CO2（g） B、NH3（g）+HCl（g）→NH4Cl（s） C、NaCl（s）D、O2（g）N2（g）A+B=C，若ΔrHm 0，则该反应一定是（ D ） A、B、放热反应 C、温度升高 D、无法确定 二、填空题 1、1mol理想气体等温条件下由体积V1膨胀到V2（V2V1）RTln ，最少对外做功0 ，两过程的终态是否相同？ 是 。 2、在室温（15°C）1）是采用钢瓶正立，打开阀门；（2）2） 。 3、在100KPa和298K时，如下反应安排成可逆电池时，电动势为1.1362V。Ag(s)+Cl2(g)=AgCl(s) 已知AgCl(s)的标准摩尔生成焓ΔfHm(AgCl,s)=-127.07kJ·mol-1。该反应的的 ΔrGmθ= -109.62kJ·mol-1 和ΔrSmθ= -58.55J·(K·mol)-1 。 4、在一个密闭绝热的房间里放置一台电冰箱，将电冰箱门打开，并接通电源使其制冷机运转。过一段时间之后，室内的平均气温将升高、降低还是不变？升高 。 5、2mol理想气体在27°C、20.0dm350.0 dm3。计算可逆膨胀过程的ΔS=15.24 J·K-1 和自由膨胀过程的ΔS为 15.24 J·K-1 。 6、将装有0.1mol乙醚的微小玻璃球放入35°C、10 dm3 、101.325kPan的N2(g)，现将小泡打碎，乙醚完全气化，则N2(g)在混合过程中的ΔH= 0 ，ΔS= 0 和 ΔG= 0 。N2(g)+3H2(g)→2NH3（g，）298K下，=-33.26kJ·mol-1，=-92.38kJ·mol-1，并假设不随温度而变化。求在500K时此反应的 为6815 J·mol-1。 9、由第8题说明温度升高对此反应是否有利 否 。 10、NH4Cl（s）NH3（g）和HCl（g） 2 。 三、计算题 1.始态300K，1MPa2mol，反抗0.2MPa的恒定外压绝热不可逆膨胀至平衡态。求过程的W ，ΔU、ΔH、及ΔS 。n=2mol，Cv,m=，Cp,m=Q=0，ΔU=-W 即 n Cv,m(T2-T1)= -Pex (V2-V1) n Cv,m(T2-T1)= -Pex( ) 已知：Pex=P2 ，整理得R(T1－T2)=Cv,m(T2-T1) 代入数据解得T2=204K 则 W=-ΔU= n Cv,m(T2-T1)=2394J ΔH= n Cp,m(T2-T1)= -3991J ΔS的计算须通过在相同的始、终态之间设计等温、等压两步可逆过程实现： ΔS=nRln + nCp,mln 代入数据得 ΔS =10.73J·K-1 2、将373K、Pθ1mol水在外压Pex=0.5Pθ下等温蒸发成为压力为0.5Pθ的水汽，求全过程的Q、W、ΔU、ΔH、ΔS、ΔA、ΔG。已知水在373K的蒸发焓为40.63kJ。1mol H2O（l）， T=373K ，