物质的组成.ppt

物质的组成——元素 化学式 4、元素的分类 ——金属元素（最外层电子数4个）、 ——非金属元素（最外层电子数=4个）、 ——*稀有气体元素（最外层电子数为稳定结构，一般是8个，氦是2个） 5、*元素性质与原子结构的关系 ①元素的种类——决定于原子核内的质子数 ②元素的相对原子质量——决定于质子数与中子数之和 ③元素的化学性质、分类、化合价——主要决定于最外层电子数 6、元素与原子的区别与联系 二、化学式 1、概念 ——用元素符号表示单质或化合物组成的式子叫化学式。由分子构成的物质，其化学式又称分子式 。 2、意义——表示这种物质； （分子式还表示这种物质的一个分子）；表示物质的元素组成；表示组成元素的原子个数比；表示组成元素的质量比；表示物质的式量等。 3、化学式的书写 4、根据化学式进行计算 化学式书写 一、单质 1、氢气H2、氧气O2、氮气N2、氯气Cl2、氟气F2、溴Br2、碘I2 ； 2、其余单质的化学式用元素符号直接表示。 练习：氢气、氮气、氩气、氧气、硫、氦气、溴、氖气、氟气、磷、碘、氯气、碳、铁 二、化合物 书写原则：在化合物里，各元素正负化合价的代数和为零。 ①氧化物――由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。 读作：“氧化某”、“几氧化几某” 举例：氧化钙、氧化镁、氧化铜；氧化钠、氧化钡、氧化铝、氧化银、氧化钾； 二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫、三氧化硫、二氧化氮、一氧化氮、四氧化二氮、五氧化二磷、二氧化硅、二氧化锰；四氧化三铁、氧化铁、氧化亚铁；*水、*过氧化氢 ②酸――由氢元素和酸根组成的化合物。（书写时一般以H开头，H2O除外） 根据组成中是否含氧元素可分为 ――含氧酸 读作：“某酸” ――无氧酸 读作：“氢某酸” 举例：碳酸、硫酸、亚硫酸、硝酸、磷酸、氯酸； 氢氯酸（盐酸）、氢硫酸、氢溴酸、氢氟酸、氢碘酸 ③碱――由金属元素和氢氧根组成的化合物。读作：“氢氧化某”（书写时一般以OH结尾） 举例： 氢氧化钙、氢氧化钠、氢氧化钾、 氢氧化钡、氢氧化铜、氢氧化铁、 氢氧化亚铁、氢氧化镁、氢氧化铝、氢氧化锌、一水合氨（氨水） ④盐――由金属元素或铵根和酸根组成的化合物。（一般H不开头，OH不结尾） 读作：“某化某”、“某酸某”；“某酸氢某”；“碱式某酸某” 举例：――氯化钠、氯化银、硫化钾、氯化铵、碘化银、氟化钙、硫化铵、硫化铜； ――碳酸钙、硝酸银、硫酸铜、氯酸钾、硝酸钡、硫酸铝、碳酸钠、硝酸铜、磷酸钙、硫酸铵、碳酸铵、磷酸铵、硝酸铵、高锰酸钾； ――碳酸氢钠、碳酸氢铵、碳酸氢钙； ――碱式碳酸铜 有关化学式的计算 1、求原子个数比 2、求元素的质量比 3、求式量 4、求某元素的质量分数 5、求一定量的物质中某元素的质量 纯净物中，某元素的质量＝纯净物的质量×化合物中该元素的质量分数 纯度＝纯净物的质量÷混合物的质量×100% 混合物中某元素的质量＝混合物的质量×纯度×化合物中该元素的质量分数 * * 一、元素 1、*概念——具有相同质子数或（核电荷数）的同一类原子的总称。 元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数。 2、元素符号及意义——表示一种元素，还表示该元素的一个原子 。 举例：H—氢元素；1个氢原子。 3、地壳中、人体中、空气中的元素含量 地壳中—O、Si、Al、Fe 人体中—O、C、H、N、Ca 空气中—N、O 元素与原子是总体与个体的关系， 元素是同类原子的总称， 原子是元素的最小基本微粒。 联系 既讲种类，又讲个数； 是微观概念。 应用于描述物质的微观构成 只讲种类，不讲个数； 是宏观概念。 应用于描述物质的宏观组成。 区别 原 子 元 素 7、纯净物的分类（根据所含元素种类） ①单质——由同种元素组成的纯净物 ②化合物—— 由不同种元素组成的纯净物 8、元素的存在形态 ①游离态——单质中元素的存在形态 ②化合态——化合物中元素的存在形态 9、元素的化合价 （1）概念—— 一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子化合的性质，叫作这种元素的化合价。 （2）常见元素的化合价的一般规律 在单质里，元素的化合价为零； 在化合物里，各元素正负化合价的代数和为零； 在金属元素与非金属元素形成的化合物里，金属元素显正价，非金属元素通常显负价； 在非金属元素与氧元素形成的化合物里，氧元素显负价，另一种非金属元素显正价。 （3）常见元素及原子团的化合价 （4）根据化学式求某元素的化合价 *