物质结构复习.ppt

* 第一节.物质结构、元素周期律 一.知识要点：（口诀） 物质结构 1.三种微粒六种量，两素概念算清帐； 2.一种状态二原理，一套规律要记详； 3.三键一力四数据，两种分子四晶体； 4.四种符号四图式，一定联系周期律。 元素周期律 1.周期表格要牢记，变化体现周期律； 2.七主七副七周期，VIII族零族镧锕系； 3.同族金增非递减，同周金减非增递； 4.元素排布分四区，三角变化有联系。 二.知识体系 物质结构 原子 原子核 核外电子 原子序数 核电荷数 元素 元素周期表 元素周期律 编排原则 1.按序数从左到右 2.电子层同则同行 3.最外电子数同则同纵 周期 短（1.2.3） 长（4.5.6） 不完全（7） 族：7主、7副、零、VIII 性质递变规律：同周期、同族 质子 中子 随着原子序数的递增，原子结构 原子半径、主要化合价呈周期性变化 质量数 同位素 原子量 运动状态（电子云） 排布规律：最多2n2；最外层8；次外层18;能量最低原理 最外层电子决定元素化学性质 原子通过电子转移或共用电子对 化学键 离子键 离子化合物 离子晶体 共价键 金属键 金属晶体 极性键 非极性键 配位键 描述 键长 键角 键能 决定分子构型 分子 分子的形成 分子的极性 分子的作用力 范德华力 影响物质的物理性质 网状结构 原子晶体 极性分子 非极性分子 分子晶体 决定分子的稳定性 三.三种微粒六种量，两素概念算清帐. 1.三种微粒 1）比较 微粒 质量 相对质量 电性 意义 质子 1.6726×10-27kg 1.007 一个单位正电荷 决定元素的种类 中子 1.6743 ×10-27kg 1.008 不带电、中性 决定同位素和质量数 电子 9.1095×10-27kg 1/1836 一个单位负电荷 价电子决定元素化性 原子核 原子 2）核组成符号 AZX 质子：Z 个 中子：A-Z 个 核外电子：Z个 3）两个关系式 原子序数=核电荷数=质子数=原子核外电子数 （阴、阳离子=？） 质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N） 2.六种量 量 概念 意义 质子数 质子的数目 决定元素的种类和“位置” 中子数 中子的数目 决定原子的物性和质量数 电子数 电子的数目 价电子决定元素的化学性质 质量数 质子数与中子数之和 决定原子的近似原子量 元素平均原子量:A=A1?x1+ A2?x2+ A3?x3…… 元素近似平均原子量：A=A’1?x1+ A’2?x2+ A’3?x3…… 其中 A1 A2 A3……为各同位素的原子量 A’1 A’2 A’3……为各同位素的质量数 x1 x2 x3…… 为各同位素的丰度或摩尔分数 四.一种状态二原理，一套规律要记详 1.一种状态：核外电子运动状态 1）电子云：电子在核外空间一定范围内出现，好像带负电荷的云雾笼罩原子核周围，人们形象地称它为电子云。 2）电子层 概念：能量高低不同和离核远近不同的空间区域 符号： K L M N O P Q 电子层数： 1 2 3 4 5 6 7 能量： 低—————————高 离核距离：近—————————远 记忆 2.二原理 1）最大容纳原理：每个电子层最多容纳2n2个电子。 2）能量最低原理：电子在填入电子层时，先占能量低的电子 层，后占能量高的电子层。 3.一套规律要记详：核外电子排布规律 1）每个电子层最多排2n2个电子 2）最外层? 8个电子，次外层? 18个电子，倒第三层? 32 3）先占内层，后占外层 要求：主族元素和第四周期元素原子结构简图会写 方法：记住每周期稀有气体的结构简图 IA IIA外延；IIIA~IIVA内推 五.三键一力四数据，两种分子四晶体 1.三键比较 化学键 概念 作用点 特征 形成条件和规律 示例 离子键 阴阳离子间静电作用 离子 无方向性无饱和性 金属(NH4+)与非金属或酸根 盐、碱金属