离子键） （共19张）.ppt

必修2 专题1 第二单元 微粒之间的相互作用力 离子键 一百多种元素 千千万万种物质 一、化学键 1、定义：物质中直接相邻的原子或离子之间强烈的相互作用，叫做化学键。 注意：⑴ 指直接相邻的原子 ⑵ 强烈的相互作用，不仅仅是吸引。 天然NaCl晶体 食盐 点燃 2Na + Cl2==== 2NaCl Na+ Cl－ 电子转移 不稳定 稳定 NaCl形成的微观过程 Na+和Cl- 之间存在哪些作用力？ 讨论 在氯化钠晶体中，Na+和Cl- 之间存在哪些作用力？ 1、 Na+离子和Cl-离子间的静电相互吸引作用 3、因阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥作用达到平衡，阴阳离子间形成稳定的化学键。 2、阴阳离子间电子与电子、原子核与原子核间的相互排斥作用。 第1课时 │ 自主探究 二、离子键 1、概念：使阴、阳离子结合的相互作用称为离子键。 (2)实质 吸引 排斥 排斥 (3)成键微粒：________________。 (4)离子键的形成条件：离子键是阴、阳离子间的相互作用，如果是原子成键时，一方要容易失去电子，另一方要容易得到电子。 阴、阳离子 活泼金属 活泼非金属 化合 M －ne- Mn＋ X ＋me- Xm- 吸引、排斥 达到平衡 离子键 成键过程： NH4Cl ,Na2SO4、NaOH之间也形成离子键 第1课时 │ 自主探究 (5) 成键元素 ①_____________与__________________化合时，一般都能形成离子键。如第ⅠA、ⅡA族的金属元素(如Li、Na、K、Mg、Ca等)与第ⅥA、ⅦA族的非金属元素(如O、S、F、Cl、Br、I等)化合时，一般都能形成离子键。 ②金属阳离子与某些带负电荷的原子团之间(如Na＋与 OH－、SO42—等)形成离子键。 ③铵根离子与酸根离子(或酸式根离子)之间形成离子键，如NH4NO3、NH4HSO4。 活泼金属 非活泼金属 第1课时 │ 自主探究 三、离子化合物 1、概念：阴阳离子通过静电作用（离子键）形成的化合物叫作离子化合物。 2、离子化合物主要包括强碱[NaOH、KOH、Ba(OH)2等]、活泼金属氧化物(K2O、Na2O、MgO等)和绝大多数盐。 含有离子键的化合物就是离子化合物。 存在离子键的物质 c.活泼金属与活泼非金属形成的化合物 b.活泼金属阳离子与OH—形成的化合物 a.活泼金属阳离子(或NH4+)与酸根离子形成的化合物 -----典型金属氧化物等 --强碱 ----大多数盐 下列哪些物质中存在离子键？ Na2O MgCl2 SO2 HCl Na2O2 NaOH KNO3 NH4Cl 现学现用 下列哪些物质中存在离子键？ Na2O MgCl2 SO2 HCl Na2O2 NaOH KNO3 NH4Cl 现学现用 1.定义 在元素符号周围用“ · ”或“×”来表示原子最外层电子的式子，叫电子式。 H · Na · ·Mg · ·Ca · ·O· ·· ·· Cl · ·· ·· ·· (1)原子的电子式： (2) 离子的电子式： H+ Na+ Mg2+ Ca2+ [ O ]2- ·· ·· ： ： [ Cl ]- ·· ·· ： ： 四、电子式 由阴、阳离子的电子式组成，但对相同离子不能合并 （3）离子化合物的电子式 AB型 AB2型 A2B型 练习：CaCl2、K2S、 a.原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“.”或小叉“×”来表示。 b.阳离子的电子式：不要求画出离子最外层电子数，只要在元素符号的右上角标出“n+”电荷字样。 c.阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数，而且还应用中括号“[ ]”括起来，并在右上角标出“n-”电荷字样。 温馨提示 · Cl ： ·· ·· [ Cl ]- ·· ·· ： : （4）化合物的形成 用电子式表示氯化钠的形成过程 Na · + → Na+ 用电子式表示溴化钙的形成过程 + ·Ca· + Br · ·· ·· ： → Ca2+ [ Br ]- ·· ·· : ： · Br ： ·· ·· [ Br ]- ·· ·· : ： 注意：相同的多个原子的电子式可以合并， 相同的多个离子的电子式不可以合并。 第1课时 │ 典例类析 例1　下列说法正确的是(　　) A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力 B．所有金属与所有非金属之间都能形成离子键 C．在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键 D．含有离子键的化合物一定是离子化合物 D 第1课时 │ 典例类析 第1课时 │ 典例类析 变式