类水解的应用.ppt

教学目标 1.了解盐类水解在生产生活中的应用 2.了解盐类水解在化学实验中的应用 影响盐水解的因素: 1.温度 2.浓度 3.加入某些物质 2、水解原理在化学实验的应用 （4）物质的制备 问题：回忆Fe(OH)3胶体的制备方法，并解释其制备原理 方法：将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，继续加热到溶液变红褐色。 原理： 问题：如何制备TiO2？ 方法：制备时加入大量的水,同时加热,促进水解趋于完全.所得经焙烧得TiO2 （5）离子共存问题 判断溶液中离子能否大量共存。当有弱碱阳离子和弱酸阴离子之间能发生完全双水解则不能在溶液中大量共存。 (6)判断盐溶液的酸碱性和比较盐溶液酸碱性的强弱 如：相同条件，相同物质的量浓度的下列八种溶液：Na2CO3、 CH3COONa 、Na2SO4、NaHCO3、NaOH 、(NH4)2SO4、NaHSO4、等溶液，PH值由大到小的顺序为： * 第三课时 盐类水解的应用 知识回顾 水解的条件：生成弱电解质。 水解的实质：破坏了水的电离平衡。 水解的结果: 使溶液中C(H+) ≠C(OH-) 水解反应与中和反应的关系: 盐+水 酸+碱 水解 中和 盐本身的性质: 越弱越水解，双弱双水解 ——浓度越稀越水解（加水稀释） ——温度越高越水解． 外 因——化学平衡移动原理 酸（H+) 碱(OH-) 已知：油污在碱性条件下更容易水解成易溶于水的物质 CO32-＋H2O HCO3- +OH- HCO3-＋H2O H2CO3 +OH- 问题1：为什么纯碱溶液能去油污？且用热的纯碱溶液洗涤油污效果会更好？ 一、日常生活、生产中盐类水解问题 纯碱水去油污原因： 热纯碱水去油污能力强： CO32-＋H2O HCO3- +OH- (吸热) HCO3-＋H2O H2CO3 +OH- (吸热) 思考：[生活常识] 为什么用肥皂洗衣服时用温水比冷水洗得干净一些？ 肥皂主要成分：硬脂酸钠(C17H35COONa) 硬脂酸(C17H35COOH)是一种一元弱酸 C17H35COO-+H2O C17H35COOH+OH- (吸热) 加热:水解平衡正移，溶液碱性增强，去污能力更强 问题2： 明矾KAl(SO4)2·12H2O能够用来净水的原理？ Al3++3H2O 　Al（OH）3 (胶体）+3H+ 　　Al(OH)3胶体粒子带正电荷，能吸附水中 悬浮杂质（带负电荷）生成沉淀而起到净水作用。 　　思考：用FeCl3或者FeSO4也能净水，原理？ 问题3：化肥的使用——草木灰不能和铵态氮肥混合使用，为什么？ 农业谚语 ： “灰混粪，粪混灰，灰粪相混损肥分。” 思考：为什么会损肥分? 草木灰不宜与铵态氮肥混合施用： 草木灰的成分：K2CO3，水解呈碱性 CO32-＋H2O HCO3- +OH-， HCO3-＋H2O H2CO3 +OH-， 铵态氮肥——铵盐，水解呈酸性。 NH4+＋H2O NH3·H2O+ H+， 混施后，OH-与H+中和成水，使两种盐的水解平衡强烈地向右移动，以至生成大量的NH3·H2O，进一步分解成NH3逸出了，从而降低了肥效。 双水解 Al3++3H2O Al(OH)3+3H+, HCO3-＋H2O H2CO3 +OH-， 总式：Al3++3HCO3- = Al(OH)3↓+3CO2↑； 问题4、泡沫灭火器的原理？ 药品：Al2(SO4)3溶液、NaHCO3溶液 双水解 思考 玻璃筒里面放入的什么药品？ 外筒（钢质）放入的是什么药品？ 泡沫灭火器里的药品是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液。 问题：实验室配制的FeCl3溶液，为什么放 置一 段时间后溶液变浑浊？ 应采取怎样的措施？ （1）配制和保存易水解的盐溶液 Fe3++3H2O Fe（OH）3+3H+ 措施：配制时应加少量的_______ 稀盐酸 思考：配制Al2(SO4)3溶液，要先加少量的 稀H2SO4 【小结】：配制易水解的金属盐溶液应加少 量的______________ 同种酸 问题：盛放Na2S 、Na2CO3的试剂瓶为什么不 能用玻璃塞？ S2- + H2O HS- + OH- HS- + H2O H2S +OH- CO32- + H2O