球课题3有关相对分子质量的计算第二课时.ppt

Company Logo 在想要和得到之间要做到 课题3 利用化学方程式的 简单计算（2） 第五单元 化学方程式 华美实验学校化学组 主备人：李双 议课时间：10.29 授课时间：11.2 在想要和得到之间要做到！ 学习目标：（1分钟） 掌握质量守恒定律与化学方程式的综合计算 2 掌握有关含杂质物质的计算方法 1 1.根据化学方程式计算的解题步骤 2.根据化学方程式计算的三个要领和三个关键 三个要领： （1）步骤要完整 （2）格式要规范； （3）得数要准确（按要求保留位数）； 三个关键： （1）准确书写化学方程式； （2）准确计算相对分子质量； （3）代入量均指纯净物的质量 （单位要代入计算过程）； （1）设未知量 （2）写出反应的化学方程式 （3）计算相关物质的相对质量 标出已知量、未知量 （4）列比例式，解比例式 （5）简明地写出答语 自学以下内容： (4分钟) 自学检测1： 加热氯酸钾和二氧化锰混合物18克，一段时间后，停止加热，冷却，剩余固体13.2克，将这13.2克固体放到足够多的水中，充分搅拌后，过滤，得到不溶物3克(二氧化锰不溶于水)，试计算： 1、制得氧气的质量 2、剩余固体的组成及其质量 K:39 O—16 Cl—35.5 2KClO3 = 2KCl + 3O2↑ MnO2 △ 245 x 96 4.8g 245 x 149 y = x=12.25g 制得氧气的质量为： 18g–13.2g-3g=4.8g 解： 设生成4.8g氧气需要氯酸钾的质量为x,生成氯化钾的质量为y。 149 y 96 4.8g = y=7.45g 剩余KClO3的质量 =18-3-12.25=2.75g 答：制得氧气的质量为4.8g，剩余固体中MnO2为3g， KCl为7.45g，KClO3为2.75g。 另解：加热后剩余固体的质量为13.2g,其中含有MnO2的质量为3g.反应后生成KCl的质量为7.45g.两者质量之和小于反应后剩余固体的质量.因此反应后有剩余的氯酸钾，其质量为:13.2g–7.45g-3g=2.75g （某物质的质量分数） (4分钟) 学生自学，教师巡视2: 某实验小组的同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度， 取一定质量的该样品与1g二氧化锰混合，其总质量为6g。 依次加热该混合物t1、t2、t3、t4时间后，分别冷却称量 剩余固体质量，记录的有关数据如下表（样品中的杂质 不参与化学反应） 试计算： （1）完全反应后产生的氧气的总质量为_______。 （2）样品中氯酸钾的质量？氯酸钾的纯度？ 某物质的纯度 = 纯物质的质量 样品的总质量 ×100% 加热时间 t1 t2 t3 t4 剩余固体质量(g) 4.24 4.16 4.08 4.08 K:39 O—16 Cl—35.5 氯酸钾的纯度=4.9g/5g×100%=98% 自学检测2：（4分钟） 试计算：（1）完全反应后产生的氧气的总质量为_______ （2）样品中氯酸钾的质量及纯度？ 解：(1) m(O2)=6g-4.08g=1.92g 1.92g (2)设5g样品中含氯酸钾的质量为x 2KClO3 = 2KCl+3O2↑ MnO2 △ 245 x 96 1.92g 245 x 96 1.92g = X=4.9g 答:氯酸钾的纯度为98% 加热时间 t1 t2 t3 t4 剩余固体质量(g) 4.24 4.16 4.08 4.08 学生讨论，教师点拨（2分钟） 物质的纯度 = 纯物质的质量 ×100% 杂质3g 纯物质97g 物质（样品）总质量100g 其纯度为97% 物质（样品）的总质量 样品的质量= 纯物质的质量 ＋ 杂质的质量 在根据化学方程式的计算中，代入的必须是纯物质的质量 （某物资的质量分数） 学生自学，教师巡视3：（4分钟） 某水泥厂化验室为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数， 取石灰石样品与足量的稀盐酸在烧杯中反应（假设杂质不参与反应）有关实验数据如下表： 反应前（质量） 反应后（质量） 烧杯+稀盐酸 石灰石样品 烧杯+混合物 150g 12g 157.6g 实验 数据 （1）根据质量守恒定律可知，反应中生成二氧化碳的 质量为_____g. （2）求该石灰石中碳酸钙的质量分数。有关