电化学计算的基本方法.ppt

* * * 关于电解计算的基本方法解题思路及题型归纳 原电池和电解池的计算包括：两极产物的定量计算、溶液的计算、相对原子质量的计算和阿伏伽德罗常数测定的计算、根据电荷守恒量求产物的量与根据产物的量求电荷量。不论那类计算，均可以概括以下三类方法： 1根据电子守恒法计算：依据是电路中转移的电子数目相等。用于串联电路、阴阳两极产物、正负极产物、电荷量等类型的计算。 2根据总反应式计算：先写出电极反应在写出总反应式，根据总反应式比例计算。 3根据关系式计算：由电子守恒关系建立已知量与未知量之间的笔记关系。 常见微粒间的计量关系式为： 4e-~4H+~4OH-~4Cl-~4Ag+~2Cu2+~2H2~O2~2Cl2~4Ag~2Cu~2H2O 电解产物的计算是高考中可能考查的基本内容。解题思路通常有两种：一种是根据总的电解方程式，即根据化学方程式进行计算。另一种是根据电极反应，运用阳极与阴极的电子转移数相等进行计算。常见的题型有： 一、单一溶液的电解 用两个惰性电极插入500mL AgNO3溶液中，通电电解。当电解液的pH从6.0变为3.0时（设电解时阴极没有氢气逸出，且电解液体积变化可以忽略），电极上析出的质量是 A. 27mg B. 54mg C. 108mg D. 216mg 用惰性电极电解AgNO3溶液时，发生的反应为：　　4 AgNO3 + 2H2O == 4Ag + O2↑+ 4HNO3因为有HNO3生成，所以pH要变小。 生成HNO3的物质的量为(10-3－10-6)×0.5≈0.5×10-3mol， 所以析出银的质量为0.5×10-3mol×108g/mol=54mg 　　 一、单一溶液的电解 25℃，电解一定量的硫酸钠饱和溶液。一段时间后，阴极析出a摩尔气体，同时有m克Na2SO4.10H2O晶体析出 .若温度不变，此时溶液中溶质的质量分数是多少？ 电解硫酸钠溶液实际上是电解水，阴极氢离子得电子，生成氢气amol，就有amol水被电解。析出mg硫酸钠晶体，那么晶体与amol水混合得到的是该温度下硫酸钠的饱和溶液。最终的还是饱和溶液，质量分数(142m/322)/(m+18a)*100%。 二、混合溶液的电解 在100mL H2SO4和CuSO4的混合液中用石墨做电极电解，两极均收集到2.24L气体（标况），则原混合液中Cu2+的物质的量浓度为 1moL/L B. 2moL/L C. 3moL/L D. 4moL/L 二、混合溶液的电解 将0.2moL AgNO3 、0.4moLCu(NO3)2、0.6moLKCl溶于水，配成100mL的溶液，用石墨做电极电解一段时间后，在一极析出0.3moLCu，此时在另一极收集到气体体积为（标况） 4.48L B. 5.6L C. 6.72L D. 7.84L 二、混合溶液的电解 在1L K2SO4和CuSO4的混合液中,c( SO42-)= 2moL/L,用石墨做电极电解，两极均收集到22.4L气体（标况），则原混合液中K+的物质的量浓度为？ 三、非惰性电极做阳极的电解 用质量均为100g的铜做电极，电解AgNO3 溶液，一段时间后，两电极质量相差28g,此时两电极质量分别为： A. 阳极93.6g 阴极121.6g 阳极100g 阴极128g 阳极91.0g 阴极119.0g 阳极86.0g 阴极114.0g Cu ＋ 2Ag+ ＝ Cu2+ ＋ 2Ag  64………………………216 216g＋64g＝280g 阳极每溶解64g铜，质量差280g 现差28g，所以溶解了6.4g铜。 阳极质量为：100g－6.4g＝93.6g X X Cu Cu 四、串联电路的电解： 把两个电解槽串联起来如图示，电解一段时间后，铜阴极的质量增加了0.192g,金属X阴极质量增加了0.195g,已知X的相对原子质量为65，求X离子所带电荷数？ X的硫酸盐 CuSO4