电离平衡第一课时.ppt

* 课前两题 电离平衡 （第一课时） 阅读选修4课本P40—43 1、了解强弱电解质的本质区别。 2、能正确书写强、弱电解质的电离方程式。3、比较区分强、弱电解质的性质差异。 4、了解弱电解质在水溶液中的电离平衡及其影响电离平衡的主要因素。 5、准确计算电离平衡常数。 [考纲解读] 完成《备考指南》P103 【学生活动1】 【回顾与思考】 1、由【学生活动1中的（3）】归纳总结哪些类型的物质属于强电解质，哪些类型的物质属于弱电解质。 2、强弱电解质的本质区别是什么？请用电离方程式表示出HCl和醋酸在水中的变化，并说出溶液中存在的微粒（分子、离子）。 【讨论】 1、由【学生活动1中的（3）】归纳总结哪些类型的物质属于强电解质，哪些类型的物质属于弱电解质。 【讨论】 2、强弱电解质的本质区别是什么？请用电离方程式表示出HCl和醋酸在水中的变化，并说出溶液中存在的微粒（分子、离子）。 【讨论】 HCl=H++Cl— CH3COOH CH3COO—+H+ 微粒：H2O、H+、Cl— 、OH— 微粒：H2O、CH3COOH、CH3COO—、H+ 、OH— C2展示 C1修改 （04年广东）在pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中，它们的（ ） A．H+的物质的量相同 B．物质的量浓度相同 C．H+的物质的量浓度不同 D．H+的物质的量浓度相同 感悟高考 【学生活动4】以HCl、 CH3COOH为例比较强、弱电解质的性质差异 强弱有别（表3-7-3） 中和NaOH的量 与足量锌反应产生H2的体积 开始时与锌反应产生H2的速率 pH c(H+) 物质 等物质的量浓度(0.1mol/L)、等体积（1L）的两种酸溶液 0.1mol/L 1 ＞1 快 慢 相同 相同 相同 相同 HCl=H++Cl- ＜0.1mol/L CH3COOH H++CH3COO- 强弱有别（表3-7-4） 中和NaOH的量 与足量锌反应产生H2的体积 开始时与锌反应产生H2的速率 c(酸) c(H+) 物质 pH=3、等体积（1L）的两种酸溶液 0.001mol/L 相同 相同 少 多 少 多 CH3COOH H++CH3COO- 0.001mol/L 0.001mol/L ＞0.001mol/L HCl =H++Cl- 【变式练习】（双选）体积相同的盐酸和醋酸两种溶液， n(Cl—)= n(CH3COO—)= 0.01 mol，下列叙述正确的是 A.两种溶液的pH相同 B.它们分别与足量CaCO3反应，放出的CO2同样多 C.它们与NaOH完全中和时，消耗NaOH的量醋酸多于盐酸 D.分别用水稀释相同倍数时，n(Cl—)= n(CH3COO—)= 0.01 mol 突破等浓度强酸和弱酸或等pH的强酸和弱酸的问题 加NaOH(s) 电离方程式 n(H+) 加Zn 通少量HCl 加醋酸钠固体 加少量醋酸 加水稀释 加热升温 溶液导电能力 c(Ac-) c(H+) 平衡移动 改变条件 以0.1mol/LCH3COOH溶液中的平衡移动为例 CH3COOH CH3COO￣ + H+ 影响弱电解质电离的因素 1、内因：本质性质 2、外因： ①温度 ②浓度 2、影响弱电解质电离的因素 越稀越电离:加水，能促进电离。 同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，能抑制电离。 能反应的物质：加入能与弱电解质的某种离子反应的强电解质，能促进电离。 （09年海南改编）已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离， c平衡（HA）≈c起始（HA），完成以下内容。 (1)HA的电离方程式 ，该溶液的pH=____。 (3)1mo1/L该酸的电离平衡常数大于1×10-7,对吗? (4)若HB+NaA = HA+NaB能进行，则K(HB)__K(HA)。 (2)写出此酸的电离平衡常数表达式及计算K=______ 1、电离平衡常数大小受什么因素影响？ 2、电离平衡常数大小与酸性强弱有何关系？ 【思考】 B1展示 A2修改 4 1.0×10—7mol/L ＞ HA A—+ H+ 3、电离平衡常数： Ka= c ( H+) .c( A-) c(HA) 对于一元弱酸：HA H++A-，平衡时 对于一元弱碱：MOH M＋+OH-，平衡时 Kb= c ( M+).c( OH- ) c(MOH) 【归纳】 K只受温度影响； K值越大，电离程度越大，相应酸 (或碱)的酸(或碱)性越强。 3、(10北京A)0.1 mol/L CH3COOH溶液的pH＞１： CH3COOH CH3COO－+H+ 　2、(10福建C)由0.1 mol·L