电解反应方程式的书写.ppt

* 电池和电极反应方程式的书写 (2010浙江)Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为： 2Li+ + FeS + 2e- = Li2S + Fe 有关该电池的下列中，正确的是（ ） Li-Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价 该电池的电池反应式为：2Li + FeS ＝ Li2S + Fe 负极的电极反应式为Al－3e- = Al3＋ 充电时，阴极发生的电极反应式为： Li2S + Fe - 2e- = 2Li+ + FeS 电极反应和电池反应方程式 【链接高考】 (2009浙江)市场上经常见到的标记为Li－ion的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li＋的高分子材料。这种锂离子电池的反应式为： Li＋2Li0.35NiO2 2Li0.85NiO2。 下列说法不正确的是 A．放电时，负极的电极反应式：Li－e－=Li＋ B．充电时，Li0.85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应 C．该电池不能用水溶液作为电解质 D．放电过程中Li＋向负极移动 (2011浙江卷）将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。下列说法正确的是( ) A．液滴中的Cl-由a区向b区迁移 B．液滴边缘是正极区，发生的 电极反应为：O2＋2H2O＋4e- =4OH－ C．液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2＋由a区向b区迁移，与b区的OH―形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈 D．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为 Cu－2e- = Cu2＋ 【试一试】写出铅蓄电池放电、充电时电极反应式 Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O 放电时： 负极：Pb-2e－+SO42- =PbSO4 正极：PbO2+2e－+SO42-+4H+=PbSO4+2H2O 充电时： 阴极：PbSO4+2e－=Pb+SO42- 阳极：PbSO4+2H2O-2e－=PbO2+SO42-+4H+ 【试一试】写出铅蓄电池放电、充电时电极反应式 Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O 【问题一】如何判断原电池、电解池 1.单池判断： ★关键看是否有外接电源； 有：电解池， 无：原电池。 2.多池组合判断： 电解池 原电池 Cu Fe 电解池 电解池 【归纳与总结】 ①无外电源：含有活泼金属的池为原电池，其余都是电解池；若同时有活泼的电极时，则两极间活泼性差别较大的是原电池，其余为电解池。 ②有外电源：全部为电解池或电镀池、精炼池 【问题二】 如何确定原电池的正负极、电解池的阴阳极。 (1) 原电池正、负极的确定 ①电极材料的活泼性 ②根据电子或电流方向 ③溶液中离子的移动方向 ④根据氧化还原反应确定 活泼金属一般作负极 （还与所用的电解质溶液有关） ⑤根据特定的现象判断 （2）电解池 阴、阳极的判断 ①根据电极与电源两极相连的顺序判断 ②根据电子或电流方向 ③溶液中离子的移动方向 ④根据氧化还原反应确定 ⑤根据特定的现象判断 阴极：与负极相连的电极 阳极：与正极相连的电极　 【思考】a、b与电池连接后，铁片溶解，溶液由从蓝色逐渐变成浅绿色，则a为电池的哪一极？ 【试一试】判断下列电极反应方程式是否正确： 2.Mg、Al、NaOH溶液构成的原电池 负极：Mg-2e－=Mg2+ Al-3e－=Al3+ 【问题三】 如何书写电池和电极反应方程式 Al-3e－+4OH- =AlO2-+2H2O 1. Fe、Cu、HCl溶液构成的原电池 负极：Fe-3e－=Fe3+ Fe-2e－=Fe2+ 【试一试】写出电池和电极反应方程式 H2 O2 a b 氢氧燃料电池 CH4、CH3OH、N2H4、CO(NH2)2等 负极 正极 空气、N2等 哪种离子在迁移 → 传导电流 H2O 2H2 - 4e- = 4H+ O2+4H++4e- =2H2O 2H2+O2--4e-=2H2O O2+4e- =2O2- H2+CO32--2e- =H2O+CO2 O2+2CO2+4e- =2CO32- 空气 允许CO32-通过 CH4、CH3OH、N