电解池的原理及应用201211.ppt

离子放电顺序 如果要在某铁制品表面镀上一层银，请你选择合适的电极材料和电镀液，并写出电极反应方程式。 * 电解池的工作原理及其应用 2012年11月 （1）制取金属钠 电解熔融氯化钠 阳极： 2Cl - - 2e- = Cl2↑ 阴极： 2Na+ + 2e- = 2Na 总反应： 通电 2NaCl === 2Na + Cl2↑ 工业上利用这一反应，制取烧碱、氯气和氢气。 氯碱工业 通电 2NaCl+2H2O === 2NaOH + Cl2↑ + H2 ↑ （1）在NaCl溶液中,NaCl电离出 ，H2O电离出 。 通电后，在电场的作用下， 向阴极移动， 向阳极移动。 在阳极，由于 容易失去电子，被氧化生成 。 阳极方程式： ; （2）在阴极，由于 容易得到电子被还原生成 ． 使H2O 电离向右移动，因此阴极 浓度增大PH 。 阴极方程式： 。 2Cl- - 2e- = Cl2 2H+ + 2e- = H2 Na+、Cl- H+、OH- Cl-、OH- Cl- Cl2 H+ H2 OH- 增大 Na+、H+ 氯碱工业 总化学方程式： ; 总离子方程式: . (3)电解前向溶液中滴加酚酞，通电后现象为： ___________ ，两极极板上都有气体产生，如何检验气体的种类？ 阴极附近的溶液无色变为红色 阳极:把湿润的碘化钾淀粉试纸放在阳极 附近,产生气体可以使湿润KI淀粉试 纸变蓝色. ①电流表指针发生偏转 ②与电源正极相连的电极上有气泡析出，刺激性气味,能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝； ③与电源负极相连的电极上有红色物质析出 CuCl2溶液 C C 思考: 1.通电前溶液中有哪些离子?如何运动? 2.通电后如何运动? 3.产生什么现象?为什么? 一、电解原理 电解:使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。 ①电流是发生反应的动力(使不能自发进行的反应顺利进行) ②阴阳离子做定向移动的导电过程,也就是两极发生氧化还原的过程,即电解质溶液的导电过程即为电解过程 ③电流是直流电。 ④在电解过程中电能转化为化学能。 二、电解池： 1、定义：电能转化为的化学能的装置 2、形成电解池的条件： ⑴与电源相连的两个电极 ⑵电解质溶液或熔化电解质 ⑶形成闭合回路 3、电极名称： 阴极:与电源负极相连,进电子,还原反应 阳极:与电源正极相连,出电子,氧化反应 4、电极材料 惰性电极：C、Pt、Au不发生反应 活性电极：Ag及以前金属，作阳极则溶解 阳离子得电子或阴离子失电子使离子电荷降低的过程叫做放电。 5、电解时离子放电顺序 ①阴极:阳离子放电，金属活动顺序的反顺序 Ag+＞Hg2+＞Fe3+＞Cu2+＞H+＞Pb2+＞Fe2+＞Zn2+ ②阳极: S2－＞I－＞Br－＞Cl－ ＞OH－＞含氧酸根＞F－ 活性电极(Ag以前)，电极失电子 惰性电极(Pt、Au、石墨)，阴离子放电 注意(一)Fe3+ ＞Cu2+；(二)电镀时：受离子浓度影响 Ag+＞Hg2+＞Fe3+＞Cu2+＞Pb2+＞Fe2+＞Zn2+ ＞ H+ 1、写出以碳棒作电极电解饱和氯化钠溶液的电极反应式 2、写出以铜棒作电极电解氯化铜溶液的电极反应式 练习 阳极 (C)： 2Cl －－ 2e－＝Cl2↑ 阴极 (C)：2H+ +2e－＝ H2 ↑ 阳极 (Cu)： Cu － 2e－＝Cu2+ 阴极 (Cu)： Cu2+ +2e－＝ Cu （1） 电解池阴极 阳离子放电能力（得电子能力）逐渐增强 K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+H+ （水中）Zn2+Fe2+ Pb2+ H+（酸中）Cu2+Hg2+Ag+ （2）电解池阳极 （Fe Cu Ag等金属） S2- I－ Br－ Cl－ OH－ 含氧酸根 阴离子放电（失电子）能力：逐渐减弱 6、电解规律(用惰性电极电解) ⑴电解含氧酸、强碱溶液、活泼金属的含氧酸盐溶液 ①实质是电解水； ②电解后溶液中溶质的质量分数增大，若要恢复原来的浓度，加水。 ③