电解质的电离(第一课时).ppt

盐酸和醋酸都是酸，会电离出氢离子(H+)。盐酸的氢离子浓度和盐酸本身相等，则氯化氢分子全部电离成离子。 醋酸的pH为2.9，表明氢离子浓度小于醋酸本身的浓度，则醋酸分子没有全部电离，只有部分电离。 * 7.1 电解质 的电离 铜线 实验表明：金属（铜、铁）能导电 金属能导电的原因是什么？ 金属能产生自由移动的带电粒子（电子） 灯泡发光 【演示实验】物质的导电性 下列物质能否导电？ 溶液：硝酸钾、氯化氢、氢氧化钠、 蔗糖、酒精、甘油等水溶液 晶体：硝酸钾、氢氧化钠、蔗糖 √ √ √ × × × × × × 【演示实验】物质熔化时的导电性 硝酸钾、蔗糖 下列物质熔化时能否导电？ × √ 一、电解质与非电解质 1、化合物的导电性 化合物固体时都不能导电；水溶液部分导电，部分不导电；熔化状态时部分导电，部分不导电。 电解质：在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物。 非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不能导电的化合物。 2、概念 如：酸、碱、盐、活泼的金属氧化物 如：部分气态氢化物NH3；非金属氧化物CO、CO2、SO2；酒精等大多数有机物 练：下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 A.CH3COOH B. Cl2 C. CO2 D.NH4HCO3 C ( ) 上述溶液导电 物质导电的必要条件 为什么盐酸、NaOH、NaCl溶液具有导电性？ 金属导电 → 金属内部有自由移动的带负电的电子 → 溶液中有自由移动的带电微粒 ——有自由移动的带电微粒 阴离子 阳离子 蔗糖或酒精溶液 实验表明：蔗糖或酒精溶液不能导电。 其水溶液中存在蔗糖或酒精分子，但蔗糖分子或酒精分子都不是带电粒子。 无明显现象 NaCl Na+ Cl－ NaCl固体 由阳离子和阴离子构成的离子化合物 实验表明：NaCl固体不导电。 其原因：虽有带电粒子（钠离子和氯离子），但带电粒子不能自由移动。 无明显现象 NaCl 溶液 实验表明：NaCl溶液能导电。 这是为什么呢？我们可以从物质的结构和它们在水中溶解时所发生的变化进行分析。 NaCl Na+ Cl－ 由阳离子和阴离子构成的离子化合物 灯泡发光 O H H Cl H Cl- O H H H+ O H H Cl H + 氯化氢分子在水中的离解 电解质在水溶液中或熔化状态下，离解产生自由 移动离子的过程叫做电离。 二、电解质的电离： 1、概念 离子化合物：在水溶液或熔化下产生自由移动的离子。 部分共价化合物：水溶液中产生自由移动的离子。 溶液中自由移动离子的浓度越大，溶液的导电性越强。 2、溶液导电性强弱比较 2、SO2的水溶液能导电，请问SO2是电解质吗？ 真正的电解质是什么？ 3、BaSO4不溶于水，但BaSO4在熔融状态下可以电 离出Ba2+和SO42-，请问它是电解质吗？ 1、Cu能导电，请问它是电解质吗？ 是非电解质吗？ 4、下列物质能导电的有[ ] 是电解质的是[ ] 是非电解质[ ] ①NaCl晶体 ②NaCl溶液 ③液态HCl ④盐酸 ⑤ Fe ⑥ 熔化状态下的BaSO4 ⑦SO2气体 ⑧SO2的水溶液 ⑨Cl2 ⑩无水酒精 ②、 ④、 ⑤ 、⑥、⑧ ①、③、 ⑥ ⑦、⑩ 小结 1、物质导电的必要条件——有自由移动 的带电微粒。 溶液导电能力的强弱——与自由移动的离子 浓度有关。 2、电离：电解质在水溶液中或熔化状态下，离解产生自由移动离子的过程。 金属：自由移动的电子 溶液：自由移动的离子 3、电解质：在水溶液里或熔化状态下能导电（即能电离）的化合物。 4、非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不能导电（即不电离）的化合物。 2、电解质溶于水后是否都能全 部电离 ？ 1、身体有汗的人为何接触使用着的电器容易发生触电事故？ 例如:测定均为0.1mol/L 的下列溶液的pH 盐酸(HCl) 醋酸(CH3COOH) (3) 氢氧化钠(NaOH) (4) 氨水(NH3·H2O) 结果是： 几种酸溶液和碱溶液的PH 演示实验 PH=1 PH=2.9 PH=13 PH=11.2 (1) 0.1mol/LHCl中， PH=