离子反应第一课时.pptVIP

NaCl在水中溶解和电离的过程图 书写电离方程式时的注意事项： 1、阴阳离子拆开写，但原子团不能拆， 如：NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等 2、强酸的酸式根（HSO4-)拆开，弱酸的酸式根（HCO3-、HSO3-等）不能拆。 济宁市育才中学化学组 * 必修一 （人教版） 第二章 化学物质及其变化 第二节 离子反应 济宁市育才中学化学组 第一课时 酸、碱、盐在水溶液中的电离 H3PO4 （aq） 能否 导电 实验 现象 KNO3 熔 融 KNO3 （s） 蔗糖 溶液 NaCl （aq） NaOH（aq） 物质 能 能 能 不能 不能 灯泡发亮 灯泡发亮 灯泡发亮 灯泡 不亮 灯泡 不亮 灯泡发亮 能 探讨以下几种物质的导电性 电解质： 非电解质： 如：酸、碱、盐、 大部分金属氧化物、水等 如：蔗糖、酒精等大部分有机化合物及非金属氧化物等。 一、电解质的概念 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。 在水溶液里和熔融状态下都不能够导电的化合物。 化合物 想一想： 1、下列物质哪些是电解质？哪些是非 电解质？哪些能导电？ ①金属铜 ②固态NaCl ③O2 ④H2SO4 ⑤碳棒 ⑥酒精水溶液 ⑦KOH水溶液 ⑧熔融状态的KNO3　　⑨葡萄糖⑩液态HCl 电解质： 非电解质： 能导电： ②④⑧ ⑩ ⑨ ①⑤⑦⑧ 想一想： 2、BaSO4是不是电解质？为什么？二氧化碳、二氧化硫、氨气溶于水都能导电，它们是电解质吗？ BaSO4是电解质,熔融状态下能导电。 二氧化碳、二氧化硫、氨气不是电解质 注意： 1、电解质和非电解质都是化合物。 2、电解质的导电条件：水溶液或熔融状态的任一条件。 4 、化合物是否为电解质，与其溶解度大小无关。 3 、自身产生自由移动的离子而导电的 化合物才能称其为电解质。 请同学们思考一下，为什么NaCl固体不导电, 而NaCl溶液、熔融NaCl可导电？ ②电解质在水溶液中能导电的原因是什么? 想一想： 电解质溶液中电离产生自由移动的离子. ① 金属铜能导电的原因是什么? 铜单质中有自由移动的电子. 1.电离： 二、酸、碱、盐的电离 电离条件： 电离结果: 水溶液里或熔融状态 产生自由移动的离子 〖探究〗根据氯化钠的电离方程式,由 K2SO4分析电离方程式的书写规则。 电解质在水溶液中或熔融状态下 产生自由移动的离子的过程。