(一)2-2原子中的电子排列.PPT

2-2 原子中電子的排列 學習目標： 了解： 原子中電子之排列情形 2-2 原子中電子的排列 原子中的電子依一定的規律，逐層分布於原子核外，由內而外依序稱為 K、L、M、N?電子殼層。 愈外層的空間愈大，可以容納的電子數愈多，例如：K 層最多可以容納 2 個電子，L 層最多可以容納 8 個電子。 動畫：電子殼層示意圖 氫原子(原子序1)：原子核中1個質子，原子核外1個電子，電子分佈在K層。 氦原子(原子序2)：原子核中2個質子，原子核外2個電子，電子分佈在K層。 第一、二、三週期元素之電子排列方式 鋰原子(原子序3)：原子核中3個質子，原子核外3個電子，前2電子分佈在K層，第3個電子分佈在L層。 鈹原子(原子序4)～氖原子(原子序10)：前2電子分佈在K層，其他電子分佈在L層。 第三週期：原子序11～原子序18鈉原子～氬原子：K層與L層皆填滿電子，其他電子則填入M層。 M 層最多可容納 18 個電子﹐但在填入 8 個電子時最穩定。以鈉原子與氬原子為例： 一般將原子中各殼層的電子數，由內層到外層依序表示出來，用來表示電子的排列方式以11Na與17Cl為例： 11Na 2,8,1 17Cl 2,8,7 原子中，電子依序由低能階殼層填至高能階殼層； 最後填入之最外殼層稱為 ， 價殼層 而分布於其上之電子稱為 。 價電子 在一般化學反應中，僅價電子參與反應，內殼層之電子不會參與；亦即，元素化性常與其價電子有關。 ?常將元素符號與其價電子同時表出 ?稱為 . 路易斯電子點式 以11Na為例： 11Na 2,8,1 ? Na? 原子序 1 ～ 18 的原子之電子排列與路易斯電子點式 動畫：電子的排列規則與路易斯電子點式 下列何者之價電子數為 2？ 範例 2-3 (A) Li　(B) Be　(C) Na　(D) Cl 有一個鋰原子的電子分布在 M 層，則此鋰原子的能量是否為最低？ 解答 鋰之電子排列方式為 2,1。K 層有 2 個電子， L 層有 1 個電子，若有 1個電子躍遷至 M 層，則非最低能量狀態。 練習題 2-3 學習成果評量 判斷下文敘述是否正確？若你認為有誤，請指出錯誤之處並更正之：原子核外的電子排列劃分為K、L、M、N等層，其中K、L、M層的電子數分別為2、8、8個。 不正確 K、L、M層的電子數分別為2、8、18個 寫出以下各原子之電子排列方式。 (1) 4Be (2) 12Mg (3) 16S (4) 18Ar 2,2 2,8,2 2,8,6 2,8,8 寫出以下各原子之路易斯電子點式。 (1) 4Be (2) 9F (3) 14Si (4) 18Ar 下列哪些元素有 4 個價電子？ 下列哪些元素之 L 層尚未填滿？ (A) 5B　(B) 6C　(C) 10Ne　(D) 14Si　(E) 17Cl (A) 8O　(B) 9F　(C) 10Ne　(D) 11Na　(E) 16S * * * * * * * * * * * * *