体心晶胞.PPT

晶体的基本类型： 金属晶体 离子晶体 分子晶体 原子晶体 过渡型晶体 四种晶体的结构与性质 离子的极化作用和变形性： 离子的极化作用及其变化规律 离子的变形性及其变化规律 极化作用和变形性对物质性质的影响 键型转变 晶型转变 溶解度降低 熔沸点降低 颜色加深 ① 空位 ② 间隙原子 ③ 异类原子 ① 刃型位错 晶界 晶体的缺陷： 点缺陷、线缺陷、面缺陷、体缺陷 P163-166 习 题 3-25；3-29 3-3；3-6；3-14；3-15；3-26 第 4章 配合物 自学思考题 1. 什么是配合物？怎么判断配合物的配位数？ 2. 什么是内轨型和外轨型配合物？什么是顺磁性和逆（抗）磁性配合物？ 3.平面正方形和八面体配合物中的中心原子各采取什么杂化方式？ 第 4章 配合物 自学思考题 4. 为什么d区金属离子在水溶液中有不同颜色？而碱金属和碱土金属离子等却无色？ 5.复盐是配合物吗？配合物与复盐的主要区别是什么？ * 1、概述 离子晶体结构的基本内涵是各种离子的空间关系，应从5个角度分析： 晶胞类型、离子坐标、堆积—填隙模型、配位多面体模型、对称性 3-5-4 离子晶体结构模型 ZnS 钙钛矿（CaTiO3) 常见的离子晶体化合物 晶体结构 实例 氯化铯型（简单立方） CsCl,CsBr,CsI,TlBr,NH4Cl 氯化钠型 （面心立方） 锂钠钾铷的卤化物，氟化银，镁钙锶钡的氧化物，硫化物，硒化物 闪锌矿 （面心立方） 铍的氧化物，硫化物，硒化物，碲化物 萤石型 （面心立方） 钙铅汞（Ⅱ）的氟化物，钍铀铈的二氧化物，锶和钡的氯化物，硫化钾 金红石型 （四方） 钛锡铅锰的二氧化物，铁镁锌的二氟化物 2. 离子晶体的堆积-填隙模型 离子晶体：密堆积空隙的填充。 阴离子：大球，密堆积，形成空隙。 阳离子：小球，填充空隙。 规则：阴阳离子相互接触稳定； 　　　配位数大，稳定。 NaCl晶体 NaCl型 晶胞中离子的个数： 晶格：面心立方 配位比：6:6 面心立方堆积存在两种不同的空隙:八面体和四面体空隙（CN=6和CN=4) NaCl型离子晶体: 所属晶系: 立方; 点阵: 立方F; 结构基元及每个晶胞中结构基元 的数目: NaCl, 4个; Na和Cl离子的配位数都是6； 离子的分数坐标: CsCl晶体 CsCl型 晶胞中离子的个数： 晶格：简单立方（只存在一种空隙，CN=8） 配位比： 8:8 CsCl型离子晶体: 所属晶系: 立方; 点阵: 立方P; 结构基元及每个晶胞中结构基元的数目: CsCl, 1个; 离子的分数坐标: A为(0,0,0), B为(1/2,1/2,1/2)。 Cs离子的配位数是8，Cl离子 的配位数也是8。 晶胞中离子的个数： ZnS型(立方型) 晶格：面心立方 (红球－Zn2+ , 绿球－S2-) 配位比：4:4 立方ZnS型离子晶体: 所属晶系: 立方; 点阵: 立 方F; 结构基元及每个晶胞中结 构基元的数目: ZnS, 4个; Zn和 S离子的配位数都是4； 离子的分数坐标: CaF2型离子晶体: 所属晶系: 立方; 点阵: 立方F; 结构基元及每个晶胞中结构基元的数目: CaF2, 4个; Ca和F离子的配位数分别是8和4； 离子的分数坐标: 面心立方堆积呈现的八面体空隙与四面体空隙 表3-10典型离子晶体结构类型的堆积填隙模型 结构类型 堆积球 堆积方式 堆积产生的空隙类型 填隙离子 填隙多面体 填隙率 CsCl Cl- 简单立方 立方体 Cs2+ 立方体 100% 萤石 F- 简单立方 立方体 Ca2+ 立方体 50% NaCl Cl- 面心立方 八面体和四面体 Na+ 八面体 100% 闪锌矿 S2- 面心立方 八面体和四面体 Zn2+ 四面体 50% 萤石 Ca2+ 面心立方 八面体和四面体 F- 四机体 100% 钙钛矿 O2-+Ca2+ 面心立方 八面体和四面体 Ti4+ 八面体 25% 3.离子晶体配位多面体模型(选学) 表3-11某些典型离子晶体中的配位多面体 结构类型 阳离子七位数 配位多面体 阴离子七位数 配位多面体 阴阳离子的等价性 CsCl 8 CsCl8立方体 8 ClCs8立方体 等价 NaCl 6 NaCl6八面体 6 ClNa6八面体 等价 闪锌矿 4 ZnS4四面本 4 SZn4四面本 等价 萤石 8 CaF8立方体 4 FCa8四面体 不等价 钙钛矿 Ca2+ 12 CaO12 十四面体 6 OTi2Ca4 八面体 不等价 TiO6 八面体 Ti4+ 6 表3-12某些典型离子晶体中的配位多面体