其他金属和氧气的反应.PPT

* 一、金属的物理性质 金属特性：有金属光泽、良好的导电、导热和延展性等。 除汞外，在常温下金属都是固体。 根据实验现象填表： 钠的物理性质 表现 内容 金属光泽 新切开表面 银白色金属光泽 硬度 可以用刀切 质地柔软 密度 沉于煤油而浮于水 钠密度大于煤油小于水 熔点 低温可融化 熔点较低 【基础题一】碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是( ) ①低熔点　　　②水溶液不能导电　③熔融状态能导电 ④晶体能导电　⑤能溶于水　　　　⑥易溶于苯 A．③⑤ B．①②③ C．④⑤ D．③④⑤⑥ A 二、金属的化学性质 金属元素原子最外层电子数较少，而且原子半径比同周期的非金属原子半径大，故金属原子容易失去电子，单质表现还原性。因而金属在自然界多以化合态存在，只有极少数极不活泼的金属如金等以游离态存在。 1．金属和氧气的反应 (1)钠与氧气的反应 钠在不同条件下与氧气反应比较： 实验 内容 实验现象 实验结论(反应方程式) 在空 气中 放置 银白色变暗 4Na＋O2===2Na2O 由于条件不同，同样的反应物，产物却不同 在空 气中 加热 钠先熔化，有黄色火焰，生成黄色固体 2Na＋O2Na2O2 (2)铝与氧气的反应 用坩埚钳夹住铝箔在酒精灯上加热到熔化，可观察到铝箔熔化，熔化的铝箔并不滴落。这是因为常温下铝与空气中的氧气反应生成了致密的氧化膜，此氧化膜熔点很高，不熔化，从而保护了铝。性质活泼的铝在空气中能稳定存在的原因用化学方程式表示为 2Al＋3O2===2Al2O3。 (3)其他金属和氧气的反应 实验内容 实验现象 化学方程式 镁在空气 中燃烧 剧烈燃烧，发出白光 铁在纯氧 中燃烧 剧烈燃烧，火星四射 　2.金属与水的反应 (1)钠与水的反应：把贮存在煤油里的金属钠取出后，切取一小块，用滤纸吸干表面的煤油后，投入一盛有水的烧杯中，发生下列现象，请说明原因： ①钠浮在水面上，说明钠的密度比水的密度小。 ②钠与水剧烈反应并熔化成一个闪亮的小球，说明钠与水反应时放热，钠的熔点低。 ③熔成小球的金属钠在水面上四处游动，说明反应时有气体放出，反应剧烈。 ④反应后在溶液中加几滴酚酞溶液，溶液变红，这说明有碱生成。由此可推知钠与水反应的化学方程式为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。 (2)其他金属与水的反应：在钠、镁、铁中，能与冷水反应的是钠；难与冷水反应，却能与沸水反应的是镁；不能与冷水和沸水反应，在高温条件下能与水蒸气反应的是铁，化学方程式为 3．金属与酸、碱、氧化物反应 (1)金属与浓H2SO4、浓HNO3等氧化性酸反应不产生氢气。如：Mg与浓硫酸反应放出二氧化硫，常温下，Fe、Al与冷浓H2SO4、浓HNO3发生钝化等。 (2)将Mg、Fe、Al条放入NaOH水溶液中，Fe、Mg表面无变化，Al条表面有许多气泡产生。写出铝与氢氧化钠溶液反应的方程式：2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。(注意：NaOH起溶解氢氧化铝的作用，并不是氧化剂) (3)高温条件下能与某些金属氧化物反应。铝与四氧化三铁反应的方程式为8Al＋3Fe3O4 4Al2O3＋9Fe(铝热反应：铝和某些金属氧化物发生的一类反应，该反应可用于焊接钢轨、冶炼难熔的金属)。 【基础题二】铁片投入到下列溶液中，铁片质量减小，但无气体产生的是( ) A．冷浓硝酸 B．硝酸铜溶液 C．稀硫酸 D．硝酸铁溶液 D 重要考点1 金属的性质 【考点释例1】(2010·河南省实验中学高三化学第一次月考)在烧杯中加入水和苯(密度：0.88 g/cm3)各50 mL。将一小粒金属钠(密度：0.97 g/cm3)投入烧杯中。观察到的现象可能是(　　) A．钠在水层中反应并四处游动 B．钠停留在苯层中不发生反应 C．钠在苯的液面上反应并四处游动 D．钠在苯与水的界面处反应并可能作上、下跳动 【解析】钠投入苯与水的混合物后，由于密度在两者之间，故在水与苯的交界处与水反应，产生的H2会将钠托起，上升至苯层，随后气泡消散，钠块由于重力的原因又落回水与苯的交界处，反复上下跳动。 答案：D 1．金属活动顺序表的应用 金属活动顺序 K　Ca　Na Mg　Al　Zn Fe　Sn　Pb H Cu　Hg　Ag Pt　Au 金属失电子能力 逐　　渐　　减　　弱 阳离子氧化性 逐　　渐　　增　　强 跟O2反应 常温易被氧化 常温形成氧化膜 常温不易被氧化 加热能被氧化 不能被氧化 金属活动顺序 K　Ca　Na Mg　Al　Zn Fe　Sn