(排)铜梁中学高二上化学周末练习题2.doc

铜梁中学高二上化学周末练习题 一、选择题（每个题只有一个选项，每题2分，共52分） 1．4NH3(g)+5O2(g)== 4NO(g)+6H2O(g)，该反应在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率为A．V(O2)=0.01mol?L－1?s－1 B．V(NO)=0.008 mol?L－1?s－1C．V(H2O)=0.003 mol?L－1?s－1 D．V(NH3) =0.003 mol?L－1?s－12．下列体系加压后，对化学反应速率没有影响的是A．2SO2＋O2 2SO3 B．CO＋H2O(g) CO2＋H2C．CO2＋H2O H2CO3 D．OH－＋H＋＝H2O 3．对处于化学平衡的体系，关于化学平衡与化学反应速率的关系正确的是 A．化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动 B．只有在催化剂存在下，才会发生化学反应速率变化，而化学平衡不移动的情况 C．正反应进行的程度大，正反应速率一定大 D．化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化 4．对于任何一个化学平衡体系，以下变化或采取的措施，平衡一定发生移动的是 ①加入一种反应物，②增大体系的压强，③升高温度，④使用催化剂，⑤化学平衡常数减小 ①②③⑤ B．①②③④⑤ C．③⑤ D．①②③ 5．对于反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH 0，在其他条件不变的情况下 A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的ΔH也随之改变 B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变 C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变 D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变 6．下列事实能用勒夏特列原理解释的是 A．由H2、I2、HI组成的平衡体系加压后颜色变深 B．黄绿色的氯水光照后颜色变浅 C．使用催化剂可加快SO2转化为SO3的速率 D．将木炭粉碎后与O2反应，速率更快 7．已知FeCl3溶液与KSCN溶液混合后发生反应FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl，达到平衡后，改变条件，则下列说法正确的是 A．向溶液中加入少许KCl固体，溶液颜色变浅 B．升高温度，平衡一定发生移动 C．加入少许KCl固体或者加入少许FeCl3固体平衡常数均发生变化，且变化方向相反 D．平衡常数表达式为K＝ 8．在可逆反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的平衡状态下，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2，下列说法正确的是(K为平衡常数，Qc为浓度商) A．Qc不变，K变大，O2转化率增 B．Qc不变，K变大，SO2转化率增大 C．Qc变小，K不变，O2转化率减小 D．Qc增大，K不变，SO2转化率增大 9．对于mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)的平衡体系中，当温度升高时，体系的平均式量由38变为34，则下列判断正确的是 A．m+np+q，正反应为放热反应 B．m+np+q，正反应为吸热反应 C．m+np+q，正反应为放热反应 D．m+np+q，逆反应为吸热反应 ．乙酸蒸气能形成二聚分子： 2CH3COOH(气) (CH3COOH)2(气)；⊿H0，现欲测定乙酸的相对分子质量，应采用的反应条件是 A．低温高压 B．高温低压 C．低温低压 D．高温高压 11．往一体积不变的密闭容器中充入H2和I2，发生反应 H2(g) +I2(g) 2HI(g) (⊿H0)，当达到平衡后，t0时改变反应的某一条件（混合气体物质的量不变），且造成容器内压强增大，下列说法正确的是 A．容器内气体颜色变深，平均相对分子质量变 B．平衡不移动，混合气体密度增大 C．H2转化率增大，HI平衡浓度变小 D．改变条件前后，速率图象为右图 12．在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，B 的浓度是原来的60%，则 A．平衡向正反应方向移动了 B．物质A的转化率减少了 C．物质B的质量分数减少了 D．ab 13．在一定条件下，可逆反应X(g)十3Y(g) 2Z(g)达到平衡时，X的转化率与Y的转化率之比为1∶2，则起始充入容器中的X与Y的物质的量之比为 A．1∶1 B．1∶3 C．2∶3 D．3∶2 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入 A．NaOH固体 B．少量硫酸铜固体 C．H2O D．少量NaCl固体一定温度下,反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 达到化学平衡状