2017年3月湖北省七市高三联考化学试题.doc

2017年3月湖北省七市（州）高三联合考试 7.化学与生活、生产、可持续发展密切有关，下列说法正确的是（ ） A．14C可用于文物年代的鉴定，14C和12C互为同素异形体 B．在日常生活中，化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因 C．高纯度的SiO2可以制成光电池将光能直接转换为化学能 D．现代工业生产中芳香烃主要来源于石油化工的催化重整和煤的干馏 8. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列的是A．NA的NO2和O2的混合中含有数为NA B．C．标准状况下，2和混合O2中充分燃烧消耗分子数为NA D．O2反应，生成和的混合物，Na失去NA个电子 9.下列关于有机物的叙述正确的是的是 选项 应用 解释 　A 在相同条件下，在两支试管中各加入2ml5% H2O2溶液，再向中分别滴入1mlH2O和1ml0.1mol/L的FeCl3溶液，对比观察现象 可以探究催化剂FeCl3对H2O2分解速率的影响 　B 向盛有1ml0.01mol/LAgNO3溶液的试管中滴加5滴0.01mol/LNaCl溶液，有白色沉淀生成，再向其中滴加0.01mol/LKI溶液，产生黄色沉淀 常温下，Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI） 　C 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液,均有固体析出 蛋白质均发生变性 　D 保存硫酸亚铁溶液需加入少量稀盐酸和铁钉 防止水解以及被O2氧化 11．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子，Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L，W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列的是D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定含有离子键和共价键 12.用NaOH溶液吸收尾气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解再生循环脱硫，其原理如图，a、b离子交换膜将电解槽分成三个区域，电极材料均为石墨。甲～下列的是B．当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.25mol的O2生成 C．甲为NaOH溶液 D.阳极的电极方程式为SO32-+H2O—2e—= SO42-+2H+ 13.25℃时，向10ml 0.1mol/L H2A溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，溶液的pH与NaOH溶液的体积关系如图所示。下列的是] D．D点，c（Na+）＞c(A2-)＞ c(OH-) ＞c(HA-) ＞c（H+） 二、必考题 26.已知硫酸亚铁铵[（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O]俗称莫尔盐，可溶于水，在100～110时分解．Ⅰ．莫尔盐晶体热时的分解产物．（1）甲同学如图所示的装置进行，装置C中可观察到的现象是????，由此可知分解产物中有????．（2）乙同学认为莫尔盐晶体分解的产物中还含有SO3（g）、SO2（g）及N2．为验证，用装置进行实验． ①乙组同学的实验中，装置依次连接的合理顺序为A．含有SO3的实验现象是????；．为测硫酸亚铁铵纯度，称取mg莫尔盐样品，配成500ml溶液．甲、乙同学设计了如下个实验方案甲方案：取25.00mL硫酸亚铁铵溶液用0.1000mol?L-1的酸性KMnO4溶液分三次进行滴定．乙方案取25.00mL进行实验． （1）甲方案中的离子方程式为????方案中量气管中最佳试剂是????a．水??? ?b．饱和NaHCO3溶液?? ??c．CCl4（）方案中?? ．若测得NH3（已折算为标准状况下）为V?L，则硫酸亚铁铵纯度为???．I．（1）溶液变红 NH3（2）①DE ②F中出现白色沉淀防倒吸II．（1）Cr2O7 2+ 6Fe2++14H+ =2Cr3++ 6Fe3++ 7H2O （2）c （3）上下移动滴定管，使左右两边液面相平 （4）175V/m*100%或 古代中国四大发明之一的是由天然磁石制成的，其主要成分是??? a.Fe????b．FeO????c．Fe3O4????d．Fe2O3???? 在步骤iii操作中，要除去的离子之一为Al3+。若常温时Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-32。此时理论上将Al3+沉淀完全，则溶液的pH为??? 步骤iv中，生成FeCO3的离子方程式是?? （3）氯化铁溶液称为化学试剂中的“多面手”，向氯化铁和氯化铜的混合溶液中加入氧化铜粉末会产生新的沉淀，写出该沉淀的化学式 。请用平衡移动的原理，结合必要的离子方程式，对此现象作出解释 。 （4）①古老而神奇的蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如下： 复分解反应ii的离子方程式是??