初三化学物质构成奥秘复习教案.doc

个性化全方位辅导教案 学生姓名 年级 九年级 科目 化学 班主任 老师 教师姓名 上课时间 月日 总课时 2 第几次课 教学课题 教学目标及重难点 基本 教学过程及方法 教学过程： 1、罗列知识清单，查漏补缺； 2、结合重要考； 3、学生做题训练。 教学方法：讲练结合 教学资料 课后作业 专题练习化学式与化合价专题练习 学生对本次课的评价 ○特别满意 ○满意 ○一般 ○差 学生签字： 教务主管签字 (１)分子、原子的　　　　和体积都很小. (２)分子、原子都是不断　　　　的. (３)分子、原子间都存在　　　　. (４)分子是保持物质　　　　性质的最小粒子, 化学变化中的最小粒子;同种分子的性质相同,不同种分子的性质不同;分子在　　　　中可分,原子则不可再分. 【例10】甲、乙是两种粒子的结构示意图,下列说法正确的是(　　). A．甲是阳离子B．乙是阴离子 C．甲、乙属于不同种元素D．甲、乙都属于金属元素 下图中A、B分别是某微粒的结构示意图,回答下列问题: (１)若A表示某稀有气体元素的原子,则该元素的单质 的化学式为　　　　. (２)若B表示某元素的原子,则y＝　　　　,该元素的原子在化学反应中容易　　　　(填“失去”或“得到”)电子. (３)若A是阳离子的结构示意图,则x 可能是下列中的(填字母). a．８　　b．１０　　c．１１　　d．１２ (４)若A中x＝１３,则A、B所表示的元素形成化合物的名称为　　　　. C．两种元素可形成化学式为P2R5的化合物 D．磷可以在R的单质中剧烈燃烧 考点3元素 （1）元素的概念 　　元素相同的一类原子的总称。例如，氧元素是所有核电荷数为8的原子的总称，碳元素是 的总称。 【 谈重点】 正确理解元素概念 　　元素是对原子的分类，分类的标准是原子中的质子数(或核电荷数)。不同种元素原子的根本区别是质子数(或核电荷数)不同。同种元素的原子，它们的质子数一定相同，但中子数不一定相同。 【 例1】水是由氢、氧两种元素组成的，这两种元素的本质区别是(　　) 质子数不同 B．电子数不同 C．最外层电子数不同 D．中子数不同 元素和原子的区别和联系 项目 元素 原子 定义 具有相同质子数(即核电荷数)的一类原子的总称 化学变化中的最小微粒 区[别[来源:n] 含[来源义[来 宏观概念：只讲种类，不讲个数 微观概念：既讲种类，又讲个数 适 用 范 围 表示物质的宏观组成，如水是由氢、氧两种元素组成的 表示物质的微观构成。如：1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的 联系 核电荷数相同的一类原子是同一种元素。原子是元素的“最小单位”，元素则是原子的一个归类“集体”，即元素和原子是总体与个体的关系 （3）元素与物质 　　物质是由元素组成的。元素是组成物质的基本成分！自然界中，物质的种类繁多，但组成物质的元素并不多，目前人类已知的只有一百余种。例如，铁是由铁元素组成的，硫是由硫元素组成的，稀有气体氩气是由氩元素组成的，二氧化碳和一氧化碳都是由氧和碳两种元素组成的。 【例】科学家发明的月球制氧机，是利用聚焦太阳光的高温使月球土壤发生化学反应放出氧气。由此可推测月球土壤中一定含有(　　) 氧元素 B．氧分子 C．水 D．高锰酸钾 【谈难点】分子、原子、元素、物质之间的关系 　　元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数。在讨论物质组成时，一般用“某某物质由什么元素组成”描述； 　　分子、原子是微观概念，既讲种类，又讲个数，常用来描述物质的构成或分子的构成。其相互匹配关系为： 　　①物质—元素—组成。 　　②分子—原子—构成。 　　③物质—分子(或原子)—直接构成。 　　例如，可以说铁是由铁元素组成的，也可以说铁是由铁原子构成的；又如二氧化碳是由碳、氧元素组成的，是由二氧化碳分子构成的，一个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成的。 【 例】(综合应用题)下列说法中正确的是(　　) 　　A．二氧化硫(SO2)由一个硫原子和两个氧原子构成 　　B．二氧化硫是由硫和氧气组成的 　　C．二氧化硫由一个硫元素和两个氧元素组成 　　D．二氧化硫由硫元素和氧元素组成 【 例】过氧化氢(H2O2)是隐形眼镜片洗涤剂的主要成分，下列说法正确的是(　　) 　　A．它是由氢气和氧气组成的 　　B．它是由氢元素和氧元素组成的 　　C．它是由1个氢分子和1个氧分子构成的 　　D．它由2个氢元素和2个氧元素构成 （）元素符号表示的意义 　　①表示一种元素(宏观意义)；表示这种元素