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差量法巧解化学计算题
“差量法”巧解化学计算题教案
教学目1.掌握化学方程式中各物质之间量的比例关系及含义。
2.学会运用差量快速解题的方法和技巧。
教学重点化学方程式中各物质之间量的比例关系及含义。
运用差量快速解题的方法和技巧。
教学难点差量法在化学方程式中的应用
学生自学合作交流:
例一:某碳酸钠样品中含有少量的氯化钠。现称量11克该样品放入烧杯中,然后加入一定量的溶质质量分数为14.6%的稀盐酸至恰好完全反应,去除溶液中的水分,最终得到12.1ɡ氯化钠固体。计算:1.碳酸钠样品中碳酸钠的质量;2.反应后所得溶液中溶质的质量分数。(结果精确到0.1%)
例二.将12克CO和CO2的混合气体通过足量灼热的氧化铜后,得到气体的总质量为18克,求原混合气体中CO的质量分数。
教师讲解提高升华:
将12克CO和CO2的混合气体通过足量灼热的氧化铜后,得到气体的总质量为18克,求原混合气体中CO的质量分数。
【解析】CO+CuO Cu+ CO2
28 44
由化学方程式可知,气体质量增加的原因是CO夺取了氧化铜中的氧元素。每28份质量的CO参加反应,可生成44份质量的CO2,使气体质量增加44-28=16(份)。现已知气体质量增加18克-12克=6克,据此可列比例求解。
解:设原混合气体中CO的质量分数为x
CO+CuO Cu+CO2 △m(气体质量增加)
28 44 44-28=16
12x 18g-12g=6克
可求出x=87.5%
答:原混合气体中CO的质量分数为87.5%。
差量法是依据化学反应前后的莫些“差量”(固体质量差、溶液质量差、气体体积差、气体物质的量之差等)与反应物或生成物的变化量成正比而建立的一种解题法。 此法将“差量”看作化学方程式右端的一项,将已知差量(实际差量)与化学方程式中的对应差量(理论差量)列成比例,其他解题步骤与化学方程式列比例式解题完全一致。 用差量法解题的关键是正确找出理论差量。 [差量法在化学计算中有广泛的用途,其中较为常见的是“质量差法”和“体积差法”] 差量法的适用条件:
1.差量法是根据反应前后物质的量发生的变化(即差量)列比例式计算的。
2.差量可以是因态、液态物质的质量,也可以是气态物质的体积等。
3.差量的大小与参加反应的反应物量或生成物量有一定的比例关系。
4.差量也是质量守恒定律的一种表现形式。
5.仔细分析题意,选定相关化学量的差量。质量差均取正值。
6.差量必须是同一物理量及其单位,同种物态。
一、产生固体质量差
例 1、金属与盐溶液反应,根据差量求参加反应的金属质量或生成物的质量。
例题:将质量为8g的铁片浸入硫酸铜溶液中一会,取出干燥后称得铁片质量为8.4g,问参加反应的铁的质量为多少克?
解:设参加反应的铁的质量为x
Fe + CuSO4 = Fe SO4 + Cu △m
56 64 8
X (8.4-8)g
56/8=x/0.4g x =2.8g
答:参加反应的铁的质量为2.8 g。 注意:本题出现的质量差是固体质量差。
2、金属与酸发生反应,根据差量求天平平衡问题。
例题2:在天平两托盘行分别放置盛有等质量且足量稀盐酸的烧杯,调至天平平衡。现往左盘烧杯中加入2.8 g铁,问向右盘烧杯中加入多少克碳酸钙才能天平平衡?
解:设左盘加入铁后增重的质量为x 设右盘加入碳酸钙的质量为y
Fe + 2HC1 = FeC12 +H2↑ △m CaCO3 + 2HC1 = Ca C12 + H2O + CO2↑ △m
56 2 54 100 44 56 2.8 g x y 2.7 g
56/54=2.8 g/ x x = 2.7 g 100/56= y/2.7 g y=4.8g
答:向右盘烧杯中加入4.8 g碳酸钙才能使天平平衡。
3、根据反应前后物质质量差求反应物或生成物质量。
例题3:将一定量氢气通过8g灼热的氧化铜,反应一段时间后冷却后称量剩余固体质量为7.2g,问有多少克氧化铜参加了反应?
解:设参加反应的氧化铜的质量为x
CuO + H2 Cu + H2O △m
80
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