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气体干燥和干燥剂选择
气体干燥、净化和检验
一、气体的分类和干燥剂的选择
1、气体的分类①酸性气体:CO2、HCl、SO2等碱性气体:NH3
中性气体:N2、O2、H2、CH4、CO、和惰性气体等.
N2、O2、H2、CH4、CO、和惰性气体 CO2、HCl、SO2NH3 碱性 生石灰、碱石灰(氢氧化钠和氧化钙的混合物)、氢氧化钠固体 NH3、 N2、O2、H2、CH4、CO、和惰性气体
CO2、HCl、SO220.(14北京)用下列装置进行实验,不能达到实验目的的是
A.干燥 CO2 B.收集 O2 C.验证 CO2 性质 D.监控气体流速
27.以下是将潮湿空气中氧气、二氧化碳、水蒸气分别除去的流程图:请根据你所确定的除杂方案,将使用的试剂名称填写在下面的横线上。A ;B ;C 。
9.除去H2中的HCl和水蒸气,下列装置和药品均正确的是
33.(10分)实验室用下图装置制取纯净、干燥的CO,用CO还原CuO检验气体产物。已知草酸(H2C2O4)在浓硫酸存并加热的条件下,可分解生成一氧化碳、二氧化碳和水。
(1)写出A、C中有关反应的化学方程式。
(2)装置D、E的作用分别是什么?
(3)要达到实验目的,装置中导管接口从左到右的连接顺序为:a接 、 接 、 接 、 接 。
(4)从环保角度考虑,还需对以上装置进行改进,请简述改进措施。
(5)要制得6.4 g铜,理论上至少需要20%的草酸溶液的质量是多少?
33. (10分)(1)H2C2O4 H2O+CO2↑+CO↑ CuO+COCu+CO2 (2分)
(2)D的作用是检验二氧化碳;E的作用是除去一氧化碳中的二氧化碳。 (2分)
(3)h、i接b、c接d(或e)、e(或d)接(2分)
(4)将尾气点燃或进行收集等,防止一氧化碳污染空气。 (分)
(5)解:设理论上至少需要20%的草酸溶液的质量为x。
H2C2O4 ~CO~ Cu
90 64
x×20% 6.4 g
x = 45 g (分)
答:略。
52Cu2(OH)2CO3)制备氧化铜。
制备氧化铜并检验产物,装置如下图所示(省略夹持仪器):
步骤一:连接A和B,打开活塞,通入空气。
步骤二:关闭活塞,连上C和D,开始加热。
步骤三:在加热过程中,记录在B中固体质量变化如下表,在t3时停止加热。
加热时间(min) 0 t1 t2 t3 B中固体质量(g) 6.66 5.20 4.80 4.80 B中发生反应的化学方程式为: Cu2(OH)2CO3 → CuO + H2O + CO2↑
请在 中填入配平后的系数 (10) 。
C中试剂是 (11) 。A的作用是吸收空气中的 (12) ,防止对产物检验造成干扰。选择t3时停止加热的理由是 (13) 。
21.(14南京10分)兴趣小组同学用氧化铜与足量的炭粉利用图甲所示的装置进行实验,对生成气体的成分进行探究。
【提出问题】生成的气体中是否含有一氧化碳?
【实验与讨论】
①打开K,缓缓通入干燥的氮气一段时间。
②关闭K,加热至一定温度使之反应,用气囊收集气体样品。
③除去气体样品中的二氧化碳,并将剩余气体收集在集气瓶中,下列装置中最为合理的是 。
【实验求证】
将除尽二氧化碳后的气体样品干燥,仍然用图甲所示的装置进行实验,A中的固体应选用 ,B中溶液为澄清石灰水,若A中黑色固体出现了红色,B中澄清石灰水 ,可说明气体样品中含有一氧化碳。
【实验反思】
炭粉还原氧化铜的实验中,若生成的气体中含有一氧化碳,则反应时消耗碳、氧元素的质量比 (填“大于”、“等于”或“小于”)3∶8。
21.(本题共10分,化学方程式2分,【实验反思】2分,其余每空 1分)
(1)Mg Ag Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 置换反应
(2)【实验与讨论】 c
【实验求证】 氧化铜(或CuO) 变浑浊
【实验反思】 大于
K
气体
B
澄清
石灰水
甲
足量的氢氧化钠溶液
足量的氢氧化钠溶液
a
b
c
足量的氢氧化钠溶液
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