随着核电荷数的递增，元素化合价呈现周期性变化.PPT

* 第一单元 核外电子排布与周期律 1871年门捷列夫 预言 类铝（Ea） 相对原子质量约为69 密度约为5.9~6.0g/cm-3 熔点应该很低 可用分光镜发现 其存在 化学史话 1875年发现后 测定 镓（Ga） 相对原子质量约为69.72 密度约为5.94g/cm-3 熔点30.1℃ 镓是用分光镜 发现的 门捷列夫预言的依据是什么呢？ H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar 结论：原子序数=核电荷数=质子数 =原子核外电子数 请画出最外层电子数、原子半径、主要化合价与原子序数(核电荷数)的关系曲线,并得出结论。 学生活动 11～18 3～10 1～2 达到稳定结构时的最外层电子数 最外层电子数 电子层数 原子序数 1.最外层电子数与核电荷数的关系 1 1 2 2 1 8 3 1 8 2 8 8 图 ①以核电荷数1-18的元素为例，分析核外电子排布情况 学生活动 结论：随着核电荷数的递增，元素原子的最外层 电子排布呈现周期性变化。 2.原子半径与核电荷数的关系 随着元素核电荷数的递增，元素原子半径(除稀有气体外)呈现周期性变化。 交流与讨论 11～18 3～10 1～2 最高与最低化合价的变化(常见) 原子序数 结论：随着核电荷数的递增，元素化合价呈现 周期性变化。 ＋1 0 ＋1 ＋5 －4 －1 0 ＋1 ＋7 －4 －1 0 3. 主要化合价与核电荷数的关系 ① 分析主要化合价与核电荷数的关系 交流与讨论 1．元素的性质呈周期性变化的本质是什么？ 整理与归纳 元素周期律: 元素的性质随着元素核电荷数的递增而呈周期性的变化的规律。 (元素原子核外电子排布的周期性变化） 主要化合价与核电荷数的关系 寻求原子序数为11～17的元素的最高化合价和最低化合价的数值与原子核外最外层电子数的关系 最高正价数=原子核外最外层电子数 最低负化合价的绝对值+原子核外最外层电子数=8 11～17号元素: 能力提升1 [课堂练习] 1．某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的分子式为( ) A．HX B．H2X C．XH3 D．XH4 B 大 小 小 大 能力提升2 [课堂练习] 2、比较半径大小： （1）rBe rMg (2) rCl- rK+ (3) rNa rNa+ (4) rCl rCl- +19 能力提升3 ? H Li B C Be N O F Na Mg Al Si P S Cl K Ca 原子量 1 7 11 12 13.5 14 16 19 23 24 27 28 31 32 35.5 39 40 化合价 +1 +1 +3 +4 -4 +2 +5 -3 -2? ?-1 +1 +2 +3 +4 -4 +5 -3 +6 -2 +7 -1 +1 +2 ①你能“看”出哪一种元素位置不正确的？请“试”着矫正它的位置？ ②门捷列夫发现该元素的原子量错误，应为9。 观察分析资料 提出假设 验证假设 总结规律 课堂小结 你知道元素的性质还包括哪些？请根据元素周期律，探索它们的变化规律。 （1）最外层电子数与原子序数的关系 回 （3）元素化合价与原子序数的关系 *