3-1电离平衡上课版.PPT

专题三 溶液中的离子反应 【思考】在弱电解质溶液中存在哪些粒子?这些粒子之间有何关系? 1、电离平衡的建立 2、电离平衡 一定条件下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这就叫电离平衡。 [巩固练习] * * 第一单元 弱电解质的电离平衡 (第一课时) 1、电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的 化合物。 非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导 电的化合物。 一、电解质和非电解质 [例1]判断正误 1、石墨能导电，所以是电解质。 2、由于BaSO4不溶于水，所以不是电解质。 3、盐酸能导电，所以盐酸是电解质。 4、SO2、NH3、Na2O溶于水可导电，均为电解质。 2、注意: （1）电解质和非电解质均为化合物。 （2）电解质导电是有条件的。(必须电离成能自由移动的离子) （3）酸、碱、盐都是电解质。 二、强电解质和弱电解质 1、强电解质:在水溶液中能够完全电离成离子的电解质叫强电解质。电离方程式用“ ”表示。包括强酸、强碱和盐。 2、弱电解质:在水溶液中部分电离成离子的电解质叫弱电解质。电离方程式用“ ”表示。包括弱酸、弱碱和水。 强酸 强碱 绝大多数盐类(包括难溶盐) HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3等 ROH(R为碱金属 )、Ba(OH)2、Ca(OH)2等 某些金属氧化物 R2O (R为碱金属 )等 常见强电解质 常见弱电解质 弱酸 弱碱 水 HF、HClO、H2SO3、CH3COOH等 NH3?H2O和难溶碱 1、强电解质因为是完全电离，不存在电离平衡，故用“=”连接 如： HNO3=H++NO3- NaOH=Na++OH- KHSO4=K+ + H++ SO42- 2、弱电解质因为是部分电离，存在电离平衡，故用“ ”连接 如： CH3COOH H+ + CH3COO- NH3·H2O NH4++OH- H2O H+ + OH- 三、电离方程式的书写 HCO3- H+ +CO32- H++HCO3- H2CO3 多元弱酸的电离是分步进行的,且越向后的电离越困难，其电离方程式也应分步写。 多元弱酸溶液的酸性主要由第一步电离决定 多元弱碱的电离较复杂，中学阶段要求一步写出。 Fe3++3OH- Fe(OH)3 第一单元 弱电解质的电离平衡 (第二课时) 弱电解质溶于水时，在水分子的作用下，弱电解质分子电离出离子，而离子又可以重新结合成分子。因此，弱电解质的电离过程是可逆的，弱电解质的电离过程也与可逆的化学反应一样，有相反的两种趋势，最终将达到平衡。 四、弱电解质的电离平衡 在一定条件下，将0.1molCH3COOH投入一定体积的水中，所得溶液假设刚好1L。 （1）电离开始时： CH3COOH的浓度__________，电离速率______；溶液中离子的浓度为____，离子结合成分子的速率_______。 （2）电离进行过程中: CH3COOH的浓度________，电离速率___________; 溶液中离子的浓度__________，离子结合成分子的速率____________。 0.1mol/L 最大 0 最小 逐渐减小 逐渐减小 逐渐增大 逐渐增大 离子化速率 分子化速率 两种速率相等，处 于电离平衡状态 t t1 v 电离平衡建立示意图 （3）肯定最终某一时刻： CH3COOH的浓度______________, 溶液中离子的浓度______________, CH3COOH电离速率______离子结合成分子的速率。 不变 不变 等于 3、特征: 动: 定: 变 : 电离平衡是动态平衡 v(离子化) = V(分子化) 平衡时,离子和分子共存，浓度保持不变 外界条件改变，电离平衡会发生移动 4、电离平衡移动的影响因素 （1）浓度：加水稀释，电离平衡向电离方向移动，即溶液浓度越小，弱电解质越易电离。 （2）温度：升温，电离平衡向电离方向移动(电离一般要吸热)。 溶液越稀越电离； 温度越高越电离。 以0.1mol/LCH3COOH为例，当改变条件，其平衡移动方向、n(H+)、c(H+)变化情况填入下表。 加NaOH 加CH3COONa 升温 加冰醋酸 加水稀释 c(H+) n(H+) 平衡移动方向 CH3COOH H+ + CH3COO- 向右 增大 减小 向右 增大 增大 向右 增大 增大 向左 减小 减小 向右 减小 减小 五、电离平衡常数和电离度 1、电离平衡常数：在一定条件下，弱电解