一、弱电解质的电离平衡1.PPT

第一节 弱电解质的电离 回忆： 离子化合物 大部分的盐类 强 碱 共价化合物 强 酸 弱 酸 弱 碱 水 弱 电 解 质 强电解质 离子型氧化物 电解质 非 电 解 质 多数有机物 某些非金属氧化物 化合物 电离方程式的书写 ①强电解质用“＝”，弱电解质用“ ” ②一元弱酸和弱碱，一步电离。 ③多元弱酸的电离应分步完成电离方程式，（以第一步为主）多元弱碱则一步完成电离方程式。 ④酸式盐：强酸酸式盐完全电离，弱酸酸式盐中酸式跟不完全电离。 ⑤ NaCl = Na++Cl- CH3COOH 　H++CH3COO－ CH3COOH＋H2O 　　H3O++CH3COO－ 一、弱电解质的电离平衡 1、电离平衡的定义： 2、电离平衡的特征（与化学平衡相似） 3、影响电离平衡的因素（内因、外因） 思考与讨论： 在醋酸溶液中存在怎样的电离平衡？向其中分别加入适量的盐酸、NaOH溶液、CH3COONa溶液、水、加热对平衡有什么影响？ 加入物质 盐 酸 NaOH 溶液 醋酸钠 溶液 水 加热 平衡移动方向 逆 正 逆 正 正 CH3COOH CH3COO－+H＋ (1)内因：电解质本身的性质。通常电解质越弱，电离程度越小。 (2)外因： ①温度:电离过程是吸热过程，温度升高平衡向电离方向移动,电离程度增大。 ②浓度：同一弱电解质，增大溶液的物质的量浓度，平衡向电离方向移动，但电离程度减小；加水稀释时，电离程度增大。 ③其他因素：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质会抑制电离；加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质可促进电离。 3、影响电离平衡的因素（内因、外因） 4、电解质溶液的导电能力 由自由移动的离子浓度和离子所带的电荷有关。 5、电离常数 （1）定义：电离平衡的平衡常数。 （2）表示方法： ①一元弱酸 HA H++A- Ka= c ( H+) .c( A-) c(HA) ②一元弱碱 BOH B++OH- Kb= c ( B+).c( OH- ) c(BOH) 写出H3PO4在水溶液中的电离方程式。 H3PO4 H+ + H2PO4- H2PO4- H+ + HPO42- HPO42- H+ + PO43- 表示出每一步的电离常数表达式 多元弱酸是分步电离的，K1》K2》K3 多元弱酸的酸性由第一步电离决定。 ③对于多元弱酸： 注意：K值只随温度变化。 （3）电离常数与弱酸、弱碱的浓度无关。同一温度下，不论弱酸、弱碱的浓度如何变化，电离常数不会改变。 （4）电离常数的意义：K值越大，电离程度越大，相应酸 (或碱)的酸(或碱)性越强 （5）电离度：（相当于化学平衡中的转化率） ①定义：当弱电解质在溶液里达到电离平衡时，溶液中已经电离的电解质分子数占原来的总分子数（包括已经电离的和未电离的）的百分数叫做电离度。常用ａ表示。 ②表达式： ③意义：表示了弱电解质的电离程度相对强弱 ④影响因素： 内因——电解质的本性。 以0.1mol/L的CH3COOH溶液为例 电离 程度 n(H+) c(H+) 导电 能力 电离 常数 加水 升温 加CH3COONa 加HCl 加NaOH 增大 增大 减小 减弱 不变 增大 增大 增大 增强 增大 减小 减小 减小 增强 不变 减小 增大 增大 增强 不变 增大 减小 减小 增强 不变 外因——溶液的浓度、温度和加入的试剂等 (6)判断电离平衡移动的方向、电离度、离子浓度、导电能力的方法。 以0.1mol/L的CH3COOH溶液为例 平衡移动方向 电离 程度 n(H+) c(H+) 导电 能力 电离 常数 加水稀释 升温 加CH3COONa 加冰醋酸 加NaOH 加锌粒 增大 增大 减小 减弱 不变 增大 增大 增大 增强 增大 减小 减小 减小 增强 不变 减小 增大 增大 增强 不变 增大 减小 减小 增强 不变 右移 右移 右移 右移 左移 右移 不变 减小 减小 增大 增强 用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的变化曲线。 1mol/L的盐酸、醋酸、硫酸各1L，分别加入足量的铁。 开始反应时产生氢气的速率__________________， 最终收集到的氢气的物质的量_________________。 pH都为1的盐酸、醋酸、硫酸各1L，分别加入足量的铁。 开始反应时产生氢气的速率 __________________， 最终收集到的氢气的物质的量 ________________。 硫酸＞盐酸＞醋酸 硫酸＞盐酸=醋酸