化学能与电能的转化教学案（第2课时）.DOC

第七专题 化学反应与能量变化 第二节 化学能与电能的转化（第2课时） 教 学 目标、 1、了解电解池工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式 2、 能判断在电解时pH的变化 3、有关电解产物的判断和计算 教 学 重 点 电解池工作原理、电极反应、电解总反应方程式 教 学 难 点 电极反应和总反应方程式的书写 知识整理 一电解 1. 定义 。2. 电解装置 或电解槽。. 装置特点：借助于 引起氧化还原反应的装置，也就是把 转化为 的装置。 4. 电解池的形成条件 (1)与电源相连的两个电极：阳极连电源的 极；阴极连电源的 极。 (2)电解质溶液：（或 的电解质）。 (3)形成： 的回路。 5．电极反应：阳极上发生 电子的氧化反应：阴极上发生 电子的还原反应。电子的流向从电源 极到电解池的 极，再从电解池的 极到电源的 极。二电解原理的应用 1．电解饱和食盐水制取氯气和烧碱(氯碱工业) (1)电解前应除去食盐溶液中的 等杂质离子。电极反应：阳极 阴极 ， 总反应： 。 (2)离子交换膜法制烧碱 离子交换膜电解槽主要由阳极(用金属钛网制成，涂有钛、钌等氧化物涂层)、阴极(由碳钢网制成，上面涂有镍涂层)、离子交换膜、电解槽框、导电铜棒等组成，每台电解 离子交换膜的特性2．电镀 (1)概念：电镀是利用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他 或 的过程。 (2)形成条件：a．电解时，镀层金属作 极，b．镀件作 极，c．含 金属离子的电解质溶液作电镀液，d．用 电源。 (3)特征．a．阳极本身 ；b．宏观上看无新物质生成；b．电解液的总量、浓度、pH均不变。 3．电冶炼：电解熔融电解质，可炼得活泼金属。 4．电解精炼 电解精炼粗铜时，阳极材料是铜，阴极材料是铜，电解质溶液是(或)溶液。长时间电解后，电解质溶液必须补充。 要点解读 一放电顺序： 1. 阳极失电子顺序：若电极活泼，首先是电极失电子若是惰性电极，则离子放电顺序为 2. 阴极得电子顺序： 饱和食盐水的精制 氯碱工业的主要原料是食盐，由于粗盐中含有泥砂、杂质离子，对生产设备造成损坏，影响产品的质量，故必须进行精制。 (1)化学方法a：依次加入沉淀剂BaCl2、Na2C3、NaOH溶液，每次所加试剂都必须稍稍过量以便使相应离子完全沉淀。 b．过滤 c．滤液中加盐酸：调节溶液pH为4～6，CO32－+2H+CO2↑+H2O (2)离子交换法：对于上述处理后的溶液，需送入离子交换塔，进一步通过阳离子(Na+)交换树脂除去残存的a2+、Mg2+，以达到技术要求。 . 某溶液中含有两种溶质NaCl和HNO，它们的物质的量之比为32，用石墨做电极电解该混合溶液时，根据电解情况回答下列问题： (1)根据电极产物，电解过程可分为 阶段。 (2)电解过程中，阳极产物和阴极产物分别为 。 (3)电解过程中，溶液的pH如何变化 。 . 用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，阴极质量增加，电解液的pH下降的是( ) A．CuS4 B．AgN3 C．BaCl2 D．H2SO4 . 在玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相溶的中性液体。上层液体中插入两根石墨电极，圆筒内还放有一根下端弯成环状的玻璃搅撞拌棒，可以上下搅动液体，装置如下图。接通电源，阳极周围的液体呈现棕色，且颜色由浅变深，阴极上有气泡生成。停止通电，取出电极，用搅棒上下剧烈搅动。静置后液体又分成两层，下层液体呈紫红色，上层液体几乎无色。根据上述实验回答： (1)阳极上的电极反应式为