实验一醋酸电离常数的测定.DOC

实验一 醋酸电离常数的测定 一、 1．了解pH法测定醋酸电离度和电离常数的原理和方法。 加深对弱电解质电离平衡的理解。 学习酸度计的使用方法。 二、实验原理 醋酸CH3COOH是弱电解质，在水溶液中存在下列解离平衡： CH3COO- + H+ 起始浓度 c 0 0 平衡浓度 cc( c( c( (为电离度，其电离常数K的表达式为 K= 在一定温度下，用酸度计测定一系列已知浓度的pH值，根据pH=lgc(H+)换算出c(H+) (实际上，酸度计所测的pH值反映了溶液中H+ 的有效浓度，即活度)，代入下式中： 即可求得一系列对应的K值，取其平均值，即为该温度下醋酸的电离常数。 三、仪器、药品和材料 仪器：酸度计、吸量管、烧杯（50 mL）。 药品：0.1 mol·L-1 标准CH3COOH溶液、缓冲溶液（pH = 4.00）、缓冲溶液（pH = 6.86）。 材料：滤纸片。 四、实验内容 1配制系列已知浓度的醋酸溶液 取4只清洁干燥的50 mL编成1～4号。按下列表中用量，用吸量管分别量取0.1 mol·L-1标准醋酸溶液和蒸馏水，配制不同浓度的醋酸溶液。 烧杯序号 醋酸CH3COOH体积/mL 蒸馏水体积/mL 1 5.00 45.00 2 10.00 40.00 3 25.00 25.00 4 50.00 0.00 2醋酸溶液pH值的测定 用酸度计由稀到浓测定14号醋酸溶液的pH值。 五、数据记录及处理 1实验数据及结果记录 测定时溶液的温度： 标准醋酸溶液的浓度： mol·L-1 烧杯编号 溶液的浓度 /mol·L-1 测得pH值 H+ 的浓度 /mol·L-1 K ( 1 2 3 4 2计算K平均 3误差分析 六、思考题 1配制和测定不同浓度醋酸溶液的pH值，为什么按由稀到浓的顺序进行测定？ 2若醋酸溶液的浓度极稀，是否能用求解电离常数，为什么？ 3改变被测醋酸溶液的浓度或温度，则电离度和电离常数是否有变化？若有变化，会怎样变？ 七、预习内容 1容量瓶和吸量管的使用。 2pHS-3C型数字酸度计的使用。