实验二醋酸电离度和电离常数的测定.PDF

实验二 醋酸电离度和电离常数的测定 1.实验目的 （1）了解用pH 计法测定醋酸电离度和电离常数的原理和方法 （2）加深对若电解质电离平衡的理解 （3）学习pH 计的使用方法 （4 ）练习滴定的基本操作 2. 实验原理 醋酸(HAc)是弱电解质，在水溶液中存在以下平衡： + - HAc H + Ac 起始浓度/mol⋅L-1 c 0 0 平衡浓度/mol⋅L-1 c-α cα cα 代入平衡式得： + − 2 c(H ) ⋅c(Ac ) cα Ka ) c(HAc) 1−α + 在一定温度下，pH 计测定一系列已知浓度的醋酸的pH 值，按pH=-lgc(H )换算成 + + c(H )。根据c(H )= cα即可求得醋酸的电离度α和Ka 值。在一定温度下，Ka 值近似为 一常数，所取得的一系列Ka 的平均值，即为该温度下HAc 的电离常数。 3.实验内容 3.1 醋酸溶液浓度的标定 用移液管准确量取量份25.00mL0.1mol·L-1 HAc 溶液，分别放入两只250mL 锥形瓶 中，各加入2 滴酚酞指示剂。分别用标准NaOH 溶液滴定至溶液呈浅红色，经摇荡后半 分钟不消失，即为滴定终点。分别记录滴定前后滴定管中NaOH 液面的读数。计算HAc 的准确浓度。 -1 也可由实验室提供准确浓度的醋酸溶液，本实验醋酸浓度为0.2042 mol ·L 。 3.2 不同浓度的醋酸溶液的配制和pH 值的测定 在四只干燥的100mL 烧杯中，分别加入已标定的醋酸溶液50.00mL、25.00 mL、5.00 mL、2.50 mL，在从另一盛有去离子水的滴定管中往后面三只烧杯中分别加入25.00mL、 45.00mL、47.50mL 去离子水，并混合均匀，求出各份的准确浓度。 用pH 计分别测定上述各浓度的醋酸溶液的pH 值，记录各份溶液pH 值及实验室温 度，计算各溶液的电离度以及醋酸的电离常数，并记入表1。 表1 醋酸电离度及电离常数测定结果 电离常数Ka -1 溶液编号 c/ mol·L pH α 测定值 平均值 -5 1 0.01021 3.36 0.043 1.97×10 -5 2 0.02042 3.23 0.0288 1.74×10