实验八弱酸电离常数的测定.PPT

利用电导率法测定电解质的电离常数； 学习电导率仪的使用方法； 进一步熟悉溶液的配制与标定。 实验原理 注意事项 NaOH溶液、Hac溶液的配制按教材中的要求进行。(冰醋酸浓度为17.5 M)。 酸管盛HAc，碱管盛水。按P74步骤4中的表配制不同浓度的HAc溶液，等15 s再读数。 烧杯中测完的溶液勿立即倒掉。 电导率仪的使用。 数据处理，三位有效数字，按实验时室温查λ∞数据。 基本实验 通过基本实验主要是训练学生从事化学研究最基本的操作和技能，建立对化学研究的感性认识，初步掌握进行化学实验的基本规律。 实验八 弱酸电离常数的测定(三) 醋酸电离常数的测定－电导率法 目的要求 实验原理 注意事项 无机及分析化学实验 目的要求 实验八 弱酸电离常数的测定 (三) 醋酸电离常数的测定－电导率法 实验八 弱酸电离常数的测定 (三) 醋酸电离常数的测定－电导率法 一元弱酸弱碱的电离平衡常数K和电离度?具有一定的关系。例如醋酸溶液 HAc H+ + Ac- 起始浓度（mol·dm-3） C 0 0 平衡时浓度（mol·dm-3） C-C? C? C? 电离度可通过测定溶液的电导来求得, 从而求得电离常数。 (1) 实验原理 实验八 弱酸电离常数的测定 (三) 醋酸电离常数的测定－电导率法 导体导电能力的大小，通常以电阻 (R) 或电导 (G) 表示，电导为电阻的倒数 同金属导体一样，电解质溶液的电阻也符合欧姆定律。温度一定时，两极间溶液的电阻与两极间的距离L成正比，与电极面积A成反比。 (电阻的单位为Ω，电导的单位为S) 或 ρ称为电阻率，它的倒数称为电导率，以 表示, ,单位为S·cm-1。 实验原理 实验八 弱酸电离常数的测定 (三) 醋酸电离常数的测定－电导率法 将 、 代入 中，则可得 或 电导率 表示放在相距1cm、面积为1cm2的两个电极之间溶液的电导。 称为电极常数或电导池常数，因为在电导池中，所用的电极距离和面积是一定的，所以对某一电极来说， 为常数，由电极标出。 (2) 实验原理 实验八 弱酸电离常数的测定 (三) 醋酸电离常数的测定－电导率法 在一定温度下，同一电解质不同浓度的溶液的电导与两个变量有关，即溶液的电解质总量和溶液的电离度。如果把含 1mol 的电解质溶液放在相距 1cm 的两个平行电极之间，这时溶液无论怎样稀释，溶液的电导只与电解质的电离度有关。在此条件下测得的电导称为该电解质的摩尔电导。如以λ表示摩尔电导，V 表示 1mol 电解质溶液的体积 (cm3)，C 表示溶液的浓度 (mol·dm-3)， 表示溶液的电导率，则 (3) 实验原理 实验八 弱酸电离常数的测定 (三) 醋酸电离常数的测定－电导率法 对弱电解质来说，在无限稀释时，可看作完全电离，这时溶液的摩尔电导称为极限摩尔电导（λ∝）。在一定温度下，弱电解质的极限摩尔电导是一定的，下表列出无限稀释时醋酸溶液的极限摩尔电导λ∝。 421.8 390.7 349 245 λ∝/S·cm2·mol-1 30 25 18 0 温度/℃ 实验原理 实验八 弱酸电离常数的测定 (三) 醋酸电离常数的测定－电导率法 对弱电解质来说，某浓度时的电离度等于该浓度时的摩尔电导与极限摩尔电导之比 即 (4) 将 (4) 式代入 (1) 式，得 (5) 这样，可以从实验测定浓度为 C 的醋酸溶液的电导率 后，代入 (3)式，算出λ，将λ的值代入 (5) 式，即可算出KHAc 。 实验八 弱酸电离常数的测定 (三) 醋酸电离常数的测定－电导率法