九年级科学物质的转化和利用3.pptVIP

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九年级科学物质的转化和利用3.ppt

第二节 物质的转化规律 第二章 物质转化与材料利用 (二) 一氧化碳还原氧化铜 非金属 单质 金属 单质 非金属 氧化物 金 属 氧化物 酸 碱 盐 盐 盐 回顾 常见非金属和金属的转变规律 注意 (1)非金属氧化物与酸的转变, (2)金属氧化物与碱的转变, (3)这里的氧化物不包括, CO、 NO2、NO 金属 单质 金 属 氧化物 二、金属单质与其化合物的转化 金属的冶炼 化合态 游离态 常用的方法是用还原剂在高温下反应,夺取金属氧化物中的氧元素,得到金属单质。 用碳冶炼 用H2冶炼 用CO冶炼 能提供电子给其他元素,或具有夺取氧元素的能力的物质。初中常见的还原剂有碳、氢气、一氧化碳。 还原剂 一、氢气与氧化铜反应 1、氢气的制取:稀盐酸或稀硫酸与锌粒 Zn+H2SO4= ZnSO4+H2 2、装置气密性 收集一试管氢气,用大拇指捂住,凑近酒精 灯火焰,若听到尖锐的爆鸣声,则表明不纯。 3、检验纯度 4、还原装置 (1)试管口? (2)铁夹? (3)导管? (4)酒精灯的火焰? 目的1 目的2 ①装CuO ②固定试管 ③通氢气 ④加热CuO ⑤停止加热 ⑥继续通氢气至试管冷却 ⑦停止通氢气 5、操作 氢 氢 灯 灯 目的1:防止氢气与空气混合加热,引起爆炸 目的2:防止生成铜重新氧化 6、现象 黑色粉末变红,试管口有水珠。 H2+CuO==Cu+H2O △ 置换反应 氧化还原反应:得氧(还原剂) H2 失氧(氧化剂) CuO 2、用碳与氧化铜反应 特点 固固加热型 试管口略向下 高温加热可以改用酒精喷灯 现象 色固体逐渐变成 色,澄清石灰水变 。 黑 红 浑浊 操作 反应后应先将导管从石灰水中取出,再移去酒精灯 目的 防止试管降温气压减小,使石灰水倒吸导致试管炸裂 碳还可以在高温下与二氧化碳反应(夺取其中的氧),生成一氧化碳) 拓展 思考 如何除去一氧化碳中混有的少量二氧化碳? 干燥的CO CO2 →CO C 3、一氧化碳还原氧化铜或氧化铁 CO有毒,通风橱中进行,尾气处理。 燃烧法 气囊收集法 1、先通一氧化碳以排尽空气防止爆炸。 2、第二只酒精灯应该先点燃,确保一氧化碳不污染空气。 注意 CO2 →CO C 3、一氧化碳还原氧化铁 Fe2O3 炼铁原理 在高温下,用还原剂(CO)还原铁矿石中的铁。 磁铁矿Fe3O4 赤铁矿Fe2O3 1.有下列实验现象可知,黑色粉末是( ) A.CuO B.C C.CuO和C D.Fe2O3和C 练习 方法的比较: 1、从操作简便、安全、生产成本的角度, 你认为金属冶炼的最好方法是哪一种? 2、用置换法和还原法相比,哪一种方 法较好? 专题计算——有关纯度的计算 例题 250吨含Fe3O4的质量分数为80%的磁铁矿石,可炼出含铁的质量分数为97%的生铁多少吨? (1)守恒法 (2) 关系法 现有400吨赤铁矿石(主要成分为Fe2O3),冶炼后可得含有杂质5%的生铁235.8吨,求原铁矿石中氧化铁的质量分数。 练习 变式1 250吨含Fe3O4的质量分数为80%的磁铁矿石,如果在冶炼过程中损失矿石5%,则可炼出含铁的质量分数为97%的生铁多少吨? 现有含杂质的氧化铁样品(杂质不参加反应),为了测定 该样品中氧化铁的质量分数,某同学称取该样品10克,并用右 图所示的装置进行实验,得到如下两组数据: 反应前 氧化铁完全反应后 A组 玻璃管和氧化铁样品 的质量43.7克 玻璃管和固体物质 的质量41.3克 B组 烧杯和澄清石灰水 的质量180克 烧杯和烧杯中物质 的质量186.2克 试回答: (1)你认为:应当选择 组的实验数据来计算样品中氧化铁的质量分数, 计算的结果为 。 (2)这位同学所用实验装置的不足之处是 。 (3)完全反应后,生成碳酸钙为 克。 变式2 ; / 成都公司代理注册 xke441uip

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