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无机化学-配合物基础和配位立体化学(北大).pdf
配合物基础和配位立体化学
1. 配合物(complexes)的基本观念
2. 配体的主要类型
3. 配合物的几何构型
4. 配合物的异构(isomerism)现象
5. 配合物的制备和大环配体配合物
6. 典型配合物的制备和表征举例
2017/6/27 1
一.配合物(complexes)的基本观念
ML
n
金属(metal, M) , Lewis酸,电子对的受体
族： 4 5 6 7 8 9 10 11 12
金属： Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn
2 2 3 4 5 6 7 8 9 10
(n-1)s nd d d d d d d d d
2017/6/27 2
配体( ligand, L) , Lewis硷,电子对的给体
:NH :CN- :Cl- EDTA
3
配位数（coordination number,CN )和配位点
+ 2-
Ag(NH ) CN=2, Zn(EDTA) CN=6,
3 2
Cu(CN)2- CN=?
配位数 化学计量比
配位数 配体数
2017/6/27 3
二.常见的配体
1. 单齿配体(monodentate ligands）
F 、Cl 、Br 、I 、
NH 、NR 、PR 、PPh 、P(OR)
3 3 3 3 3,
NH 2 NH 2
C S C O
NH2 NH2
2. 多齿配体（polydentate ligands）
乙二胺（en ）、EDTA、联吡啶(bpy)、邻菲咯啉(phen)、
双酮
2017/6/27 4
双齿配体
CH2 CH2
H N NH N N
2 2
乙二胺(en ） 联吡啶(bpy)
R
C O
R
C
N N
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