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考基导学 考点导析 活页限时训练 共价键 (1)本质 在原子之间形成___________。 (2)基本特征 a．_____性。 b．_____性。 第二单元　微粒间作用力与物质性质 1． 共用电子对 饱和 方向 2．共价键的类型 分类依据 类　型 形成共价键的原子轨道重叠方式 σ键 电子云“_______”重叠 π键 电子云“_______”重叠 形成共价键的电子对是否偏移 极性键 共用电子对发生偏移 非极性键 共用电子对不发生偏移 头碰头 肩并肩 键参数 (1)键能：气态基态原子形成______化学键释放的能量称键能。释放的能量越多，键能越大，化学键越稳定。 (2)键长：形成共价键的两个原子之间的______ 。键长越___，共价键越稳定。 (3)键角：在原子数超过2的分子中，两个共价键之间的夹角。如O===C===O键角为180°，H—O—H键角为104.5°。 等电子原理 原子总数相同、 __________相同的分子具有相似的_____ __________，它们的许多性质相似，如CO和N2。 3. 4． 1 mol 核间距 短 价电子总数 化学 化学键特征 1．形成共价键的条件是什么？ 提示　同种或不同种非金属原子之间相遇时，若原子的最外层电子排布未达到稳定状态，则原子间通过共用电子对形成共价键。即电负性相同或差值小的非金属元素原子间形成的化学键为共价键。 2．试比较σ键和π键的特点和性质。 提示　 键型 项目 σ键 π键 成键方向 沿轴方向“头碰头” 平行或“肩并肩” 电子云 形状 轴对称 镜像对称 牢固程度 σ键强度大，不易断裂 π键强度较小，容易断裂 成键判断规律 共价单键是σ键，共价双键中有一个是σ键，另一个是π键；共价叁键中一个是σ键，另两个为π键 怎样理解共价键的饱和性和方向性？ 提示　(1)自旋方向相反的未成对电子才能配对形成共价键。所以每个原子所能形成共价键的数目取决于该原子中的未成对电子数目。这就是共价键的饱和性。 (2)当原子间通过原子轨道重叠形成共价键时，两原子轨道重叠得愈多，两核间电子云愈密集，形成的共价键愈牢固，因此共价键具有方向性。 3. 价层电子对互斥模型的两种类型 价层电子对互斥模型说明的是___________的空间构型，而分子的空间构型指的是___________的空间构型，不包括孤电子对。 (1)当中心原子无孤电子对时，两者的构型______； (2)当中心原子有孤电子对时，两者的构型________。 杂化轨道理论 当原子成键时，原子的价轨道相互混杂，形成与原轨道数相等的能量相同的杂化轨道。杂化轨道数不同，轨道间的夹角不同，形成分子的立体构型不同。 1． 2． 价层电子对 成键电子对 一致 不一致 价层电子对互斥模型、杂化轨道理论与分子立体构型的关系 (1)杂化轨道理论 3． 杂化类型 杂化轨 道数目 杂化轨 道间夹角 立体构型 实例 sp __ _____ _______ BeCl2 sp2 __ _____ ___________ BF3 sp3 __ ________ ________ CH4 180° 120° 109°28′ 直线形 平面三角形 四面体形 2 3 4 (2)价层电子对互斥模型 电子对数 成键对数 孤电子对数 电子对空间构型 分子空间构型 实例 2 2 0 直线形 _____形 BeCl2 3 3 0 三角形 _______形 BF3 2 1 ___形 SnBr2 4 4 0 四面体形 ________形 CH4 3 1 ______形 NH3 2 2 ___形 H2O 直线 正三角 V 正四面体 三角锥 V 配合物 (1)配位键：成键原子一方提供_________，另一方提供 _______。 (2)配合物： _____离子(或原子)与某些___________(称为配体)以_____键结合形成的化合物。 (3)组成：如对于[Ag(NH3)2]OH，中心离子为____，配体为____，配位数为___。 4. 孤对电子 空轨道 金属 分子或离子 配位 Ag＋ NH3 2 试用杂化轨道理论解释苯分子的平面结构？ 提示　形成苯分子的碳原子采用sp2杂化方式，每个碳原子的两个sp2杂化轨道上的电子分别与相邻的两个碳原子的sp2轨道上的电子形成σ键，每个碳原子与氢原子形成1个σ键。每个碳原子未参与杂化的2p轨道上的未成对电子形成一个大π键。所以苯分子中六个碳原子和六个氢原子在同一平面内，六个碳原子完全相同，表现出的性质完全相同。 4． 范德华力及其对物质性质的影响 (1)概念 _____与____之间存在着的一种把分子聚集在一起的作用力。 (2)特点 范德华力_____ ，约比化学键的键能小1～2数量级。 (3)影响因素 ① _____________越大，则