2005年浙江省高中学生化学竞赛试题-杭州第十四中学.DOC

2008年杭州第十四中学风帆杯化学竞赛试题 考生须知: 1.全卷分为试题卷和答题卷两部分。试题共有四大题，满分120分，考试时间120 分钟。 2.本卷答案必须做在答题卷相应位置上，做试题卷上无效。 选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有1个正确答案） 1、下列离子方程式不正确的是 A、等体积、等物质量浓度的Ca(H2PO4)2溶液与NaOH溶液混合： Ca2++H2PO4-+OH- == CaHPO4↓+H2O B、把过量碳酸氢钠溶液加入到氢氧化钡溶液中： 2HCO3-+Ba2++2OH- == BaCO3↓+CO32-+2H2O C、在Na2HPO4溶液中滴入少量AgNO3溶液：3Ag++HPO42- == Ag3PO4↓+H+ D、等体积、等物质的量浓度的明矾溶液和Ba(OH)2溶液混合： 3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42- === 2Al(OH)3↓+3BaSO4↓ 2、由苯乙烯（CH＝CH）和羟基乙酸乙酯（）组成的混合物中，若碳元素的质量分数为70%，那么氢元素的质量分数约为A 4.6% B 7.7% C 15.6% D 无法计算 BeO2溶液的pH＞7，将其蒸干，灼烧后可得残留物BeO C、Be(OH)2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液 D、BeCl2水溶液导电性强，因此BeCl2应该是离子化合物 5、反应：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)已达到平衡，若增大压强，平衡移动，但混合气体的平均相对分子质量不变。下列说法正确的是 A、原混合气体的平均相对分子质量为30 B、原混合气体的平均相对分子质量为28 C、起始时，NH3与CO2的体积比为13:14 D、起始时，NH3与CO2的体积比为14:15 6、已知[Co(NH3)6]3+呈正八面体结构，若其中有两个NH3分子 分别被Cl-和H2O取代，所形成的[Co(NH3)2Cl2(H2O)2]3+的几何异构体种数有（不考虑光学异构）几种 (A)3种 (B)4种 (C)5种 (D)6种 7、聚乙炔导电聚合物的合成使高分子材料进入“合成金属”和塑料电子学时代，当聚乙炔分子带上药物、氨基酸、糖基等分子片后，就具有一定的生物活性。以下是我国化学家近年来合成的一些聚乙炔衍生物分子的结构式：（Me指甲基） 下列关于上述高分子的说法不正确的是 A、A和B均能在一定条件下水解，且水解形成相同的高分子 B、A中药物小分子羧酸的分子式为C16H18O4 C、B中氨基酸为2－氨基－3－甲基丁酸 D、A和B各1mol与热碱液反应，均最多消耗2n mol NaOH 8、某一元弱酸HA的相对分子质量为M。在t℃时，将ag HA完全溶解于水，得VmL饱和溶液，测得该溶液的密度为ρ g·cm－3，其中n(A－)为b mol。下列叙述，错误的是 A、溶液中c(H＋) B、物质的量浓度c(HA)＝mol·L－1 C、t℃时，HA的溶解度S＝ D、HA的质量分数w(HA)＝ 9、“熵”可看作是“混乱度”，它的符号是“S”。下列变化中，△S0（“混乱度”减小）的是 A、3Fe(s)+4H2O(g)→Fe3O4(s)+4H2(g) B、2NO2(g)→N2O4(l) C、2IBr(l)→I2(s)+Br2(g) D、(NH4)2CO3(s)→2NH3(g)+CO2(g)+2H2O(g) 10、下列微粒的物质的量浓度关系正确的是 A．NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中（S和C均用R表示）： c(Na＋)＝c(HRO3－)＋2c(RO32－) B．常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中： c(Na＋)＞c(Cl—)＞c(CH3COOH) C．常温下物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3②(NH4)2SO4、③NH4HSO4三种溶液中c(NH4＋)：①＜②＜③．相同条件下pH=5的 ①NH4Cl②CH3COOH溶液③稀盐酸溶液中由水电离出的c(H＋)：①＞②＞③8小题，每小题3分，共24分。每小题有1~2个正确答案。若有两个正确选项，只选一个且正确的给2分，多选、错选都给0分） 11、已知在pH为4～5的环境中，Cu2+、Fe2+几乎不水解，而Fe3+几乎完全水解。工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸气加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜(含少量杂质FeO)，充分搅拌使之溶解。欲除去溶中的杂质离子，下述方法中可行的是A、加入纯Cu将Fe2+还原为FeB、向溶液中通入H2S使Fe2+沉淀C、向溶液中入Cl2，再通入NH3，调节pH为4～5D、向溶液中通入Cl2，再加入纯净的CuO粉末调节pH为4～51