23A sp 杂化轨道.PPT

1、预测氨分子中氮原子的杂化方式， 画出氨的三维结构图并预测其键角 2、预测水分子中氧原子的杂化方式，画出水分子的三维结构图， 并解释其键角为什么是104.5度。 3、预测下列分子中中心原子的杂化形式、几何形状及键角 2-丁烯（CH3CH=CHCH3） ， CH2=NCH3 4、预测乙腈中的碳原子和氮原子的杂化类型、 几何形状及键角。 5、预测乙醛中的碳原子和氧原子的杂化类型、 几何形状及键角。 6. Predict the hybridization, geometry, and bond angle for each atom in the following molecules: CH3+；CH3-； CH3. 碳正，碳负，甲基自由基 Caution! You must start with a good Lewis structure! 作 业 第三讲 第一章 绪 论 7.3 Lewis 酸和碱理论 *Acids：接受电子对 = 新电试剂 electrophile *Bases ：提供电子对 = 亲核试剂 nucleophile PROBLEM 5 PROBLEM 6 八、分子间作用力 分子间作用力会影响固体和液体的m.p.,b.p.及溶解性. 作用力大小与分子结构有关. a.偶极-偶极作用力 b. London 色散力 c. 氢键 偶极-偶极作用力 a.仅极性分子间才会产生,永久存在. b.分子的正电性一端与另一分子负电性一端彼此吸 引产生. c.同性排拆力较异性吸引力弱，分子间作用力净结 果为吸引. d.偶极-偶极作用力越大，分子的沸点(b.p.)越高. 偶极-偶极相互作用 London 色散力 a.非极性分子间的主要吸引力. b.源于其它分子诱导产生的瞬时偶极矩. c.分子表面积越大，作用力越大. d.分子支化程度越高，表面积越小，沸点越低. London 色散力 (一种特殊的偶极-偶极作用力) 氢 键 强的偶极-偶极作用力.(分子间最强的作用力) 分子中必须存在N-H或O-H键. 分子中的氢原子受到另一分子中孤对电子的吸引产生. O-H极性大于N-H，氢键作用力更强 氢 键 沸点与分子间作用力 溶解性 Solubility 相似相溶原则. 极性溶质溶于极性溶剂. 非极性溶质溶于非极性溶剂. 具有相似分子间作用力的分子可相互溶解 Ionic Solute with Polar Solvent Ionic Solute with Nonpolar Solvent Nonpolar Solute with Nonpolar Solvent Nonpolar Solute with Polar Solvent PART II: Structure and Properties of Organic Molecules 有机分子的结构与性质 补充内容 The s Orbitals 2.1A、Molecular Orbital Theory（分子轨道理论） 1S轨道就像吉他琴弦 轨道可以用波函数ψ来表示 所有波的波相都是在某一特定 是正号，某一特定时刻为负号。 （注意：波函数的正号和负号 不是代表电荷，仅是不断变化 的波函数的瞬间符号）。 The p Orbitals 2p轨道类似于吉他琴弦的第一个谐波P轨道的两瓣是互为异相的。在任何时候，波函数的一瓣为正时，另一瓣则为负 2P轨道有两瓣，被节面分开；这两个瓣是互为异相的； 当一个为正号时，另一个为负号 2.2 分子轨道 2.2A 氢分子；σ键 当两个氢原子的1S轨道同相重叠时，二者的作用力得到加强， 形成成键分子轨道；成键区域（两个原子核之间）的电子云密 度增加；结果形成轴对称键，或叫做σ键 Molecular orbitals belong to the whole molecule s bond: formed by overlapping of two s orbitals 波函数以同相相互作用时增加了成键区域的电子云密度，结果形成 成键分子轨道（成键MO）。 当两个氢原子的1S轨道相互反相重叠时，在两个原子之间形成一个节点 （实际为节面），将两个原子分开。 两个原子之间存在着节点，一般意味着这个轨道是一个反键轨道。 2.2B ?键 两个P轨道在垂直于 原子核连线方向上平 行重叠形成 ； 电子云集中在两个原 子核连线的上方和下方； ?分子轨道非轴对称性； 2.3 杂化和分子形状 价层电子对互斥理论（