2实验仪器.PPT

问题提出： 海水通过日晒得到粗盐，其中用到什么分离方法？ 清洁工带着口罩又用到什么分离方法？ 请选择合适的分离方法 NaCl和水的混合物中分离出NaCl 分离汽油和水 含少量NaCl的硝酸钾中提取硝酸钾 已知溴在水中溶解度小，在CCl4中溶解度大，如何把溴从溴水中提取出来 如何分离铁粉和碳粉？ 根据 混合物 各组分的 性 质 差 异 尝试创新： 已知Mg(OH)2难溶于水，BaSO4既不溶于水也不容于酸， BaCO3难溶于水却溶于酸。 如何除去粗盐中的杂质（泥沙、镁离子、硫酸根离子） 分离思路 可能途径 → 优化选择 →拟定步骤→具体方案 (利用所学知识分析可能途径) (综合评价,选择最优方案) (周密严谨) (具体细致) 问题思考 二 操作原则 “四原则”和“三必须” 1“三必须”是： (1) 除杂试剂必须过量 (2) 过量试剂必须除尽(因为过量试剂带入新的杂质) (3) 除杂途径必须选最佳 2 “四原则”是： (1) 不增 提纯过程中不增加新的杂质 不减 不减少欲被提纯的物质 (2)易分离 被提纯物与杂质容易分离 易复原 被提纯物质要复原 (3) 操作简单 操作过程要简单 节省原料 用试剂一般稍过量 (4)无污染 不会产生环境污染 * 第 一 课 时 分离与提纯的原则 一 概 念 分离是混合物中的各物质通过物理或化学方法一一分开，获得纯净组分的过程。 提纯是将混合物中的杂质（不需要或有害的物质）通过物理或化学方法除掉而得到所需物质的过程。 问题解决： 基本试验方法 一 过滤 三 蒸馏 四 萃取和分液 五 层析 二 结晶 怎样选择分离和提纯的实验方法 一 过滤 1 原理： 利用物质的溶解性差异，将液体和不溶于液体的固体分离开来的方法。例如用过滤法除去粗盐中的泥沙 。 2 实验仪器： 3 操作要点： 一帖，二低，三靠 漏斗，滤纸，烧杯，玻璃棒，铁架台（铁圈） 过滤一定要洗涤 滤纸与漏斗应 紧贴无气泡 滤纸边缘低于漏斗边缘，滤纸液面低于滤纸边缘。 玻璃棒靠在 三层滤纸上 漏斗颈紧靠 烧杯内壁 烧杯靠在玻璃棒上使液体沿玻璃棒流下。 一帖，二低，三靠 二 结晶 1 原理： 利用溶剂对被提纯物质及杂质的溶解度不同，可以使被提纯物质从过饱和溶液中析出。而让杂质全部或大部分仍留在溶液中，从而达到提纯的目的。 2 实验仪器： 蒸发皿，酒精灯，玻璃棒，铁架台（铁圈），烧杯 3 结晶方法： 蒸发结晶 冷却结晶 4 操作要点： 蒸发结晶法： 蒸发过程中要不断用玻璃棒搅拌 蒸发皿内溶液不能超过其容量的2/3 冷却结晶 具体操作： 通过降低温度，使溶液冷却达到饱和而析出晶体。重结晶指的是重复冷却结晶。 适用物质： 此法主要用于溶解度随温度下降而明显减小的物质。 （如硝酸钾） 冷却结晶法： 若冷却时无晶体的析出，可用玻璃棒在容器内壁摩擦几下，或在溶液中投入几粒该晶体（俗称晶种），就会析出晶体。 5 思考： 如何将氯化钾和硝酸钾从两者的混合物中分别分离出来？ 氯化钾和硝酸钾混合物的分离方法 1 将两者的混合物置于烧杯中，加少量100摄氏度热水，在加热的情况下不断少量加入热水并搅拌，直至混合物完全溶解 2 停止加热，冷却（可以用冰水水浴），当温度降至 30摄氏度时硝酸钾晶体析出。 3 过滤混合溶液得到较为纯净硝酸钾晶体 4 蒸发滤液，得到较为纯净的氯化钾晶体 三 蒸馏 1 原理： 利用互溶的液体混合物中各组分的沸点不同，给液体混合物加热，使其中的某一组分变成蒸气再冷凝成液体，从而达到分离提纯的目的。蒸馏一般用于分离沸点相差较大的液体混合物。（例如蒸馏含有Fe3+的水提纯其中水份，蒸馏石油提纯不同沸点的有机组分） 2 实验仪器： 圆底烧瓶，水冷凝管，酒精灯，锥形瓶（接收器），牛角管，温度计，铁架台（铁圈、铁夹），石棉网等 温度计水银球的顶端与支管下沿处于同一水平线 蒸馏烧瓶中液体的量是烧瓶容量的1/3～1/2 在圆底烧瓶内放有沸石，防止爆沸 冷凝管横放时头高尾 低保证冷凝液自然下 流，冷却水进水通入 与被冷凝蒸气流向相反 给原底烧瓶加热要垫石棉网 牛角管 圆底烧瓶 水冷凝管 3 操作要点： 实验模拟