《原子结构与元素性质》导学案（一课时）.DOC

《原子结构与元素性质》导学案 （一课时） 班级___________ 姓名____________ 小组__________ 学习重点：核外电子运动状态的描述 学习难点：原子轨道及能级交错 质量数＝ _______＋ _______。 (3)原子核外电子可以在能量不同的轨道上发生______。 5．原子核外电子的运动特点 (1)原子核外电子以极高的速度、在极小的空间内做永不停止的运动。 (2)核外电子的运动________宏观物体所具有的运动规律(不能测出在某一时刻的位置、速度，即不能描画出它的运动轨迹)。描述核外电子运动通常采用______的方法——电子云。 我的疑惑？ 探究学案 一、学始于惑---我思考、我收获 1.波尔根据对什么的研究提出了原子结构模型?波尔的原子结构模型的主要内容是什么?他的观点的不足之处是什么? 2. 什么是原子轨道?需要哪些物理量才能确定一个具体的原子轨道？如何描述? 二、合作探究 1.原子轨道能量的高低顺序?什么是能级交错?为什么会出现能级交错? 2.如何描述电子在原子核外的运动状态? 归纳知识网络 针对训练 1.以下能级符号不正确的是 （ ） A．3s B．2p C．3d D．3f 2.氢原子的电子云图中的小黑点表示的意义是 （ ） A 一个小黑点表示一个电子 B 黑点的多少表示电子个数的多少 C 表示电子运动的轨迹 D 电子在核外空间出现机会的多少 3．下列能级轨道数为3的是： A、s能级 B、p能级 C、d 能级 D、 f能级 4．各周期包含的元素为（ ） A、2、8、18、32、72、98 B、 2、8、8、18、18、32 C、2、8、8、18、32、32 D、 2、8、18、32、32、72 5．构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低。若以E（nx）表示某能级的能量，以下各式中正确的是 A．E(4s) E(3s) E(2s) E(1s) B．E(3d) E(4s) E(3p) E(3s) C．E(5s) E(4f) E(4s) E(3d) D．E(5s) E(4s) E(4f) E(3d) 6．科学研究证明：核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子的数目及核电荷的数目有关。氩原子与硫离子的核外电子排布相同，1s22s22p63s23p6。下列说法正确的是： A．两粒子的1s能级上的电子能量相同 B．两粒子的3p能级上的电子离核的距离相同 C．两粒子的电子发生跃迁时，产生的光谱不同 D．两粒子都达8电子稳定结构，化学性质相同 7．下列说法正确的是： A．“构造原理”是所有原子随原子序数递增，核外电子排布遵循的规律 B．4s轨道的能量一定比3d轨道的能量低 C．同一电子层中三个P轨道的能量一定相等 D．原子核外电子排布遵循“使整个原子处于能量最低的状态”为总原则 8．人们常将在同一原子轨道上运动的，自旋方向相反的2个电子，称为“电子对”；将在同一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”。以下有关主族元素原子的“未成对电子”的说法，错误的是： A．核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定含有“未成对电子” B．核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中一定不含“未成对电子” C．核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中可能含有“未成对电子” D．核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中可能不含“未成对电子” 9．同一能层又可划分不同的能级，以s、p、d、f 等表示。各能层中s、p、d、f能级上最多可容纳的电子数依次为： A．1、3、5、7 B．2、6、10、14 C．1、2、3、4 D．2、4、6、8 10．下列说法中不正确的是： ①质子数相同的粒子一定属于同一种元素 ②同位素的性质几乎相似 ③质子数相同电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子 ④电子数相同的粒子不一定是同一种元素 ⑤一种元素只能有一种质量数 ⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数 A．②③⑤⑥ B．①②④⑤ C．①②⑤⑥ D．③④⑤⑥ 学习目标： 知识目标：了解原子核外电子运动状态的描述.了解电子云的概念. 了解电子层\电子亚层\原子轨道的概念 了解原子核外电子的能级分布 了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁,了解其简单应用 方法目标：能自主阅读课本,提出问题.能与同学合作通过交流讨论解答部分问题.能在查阅资料或