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一旦抽到他就通知自个这是迷信
第一节 化 学 实 验 的 基 本 方 法
教学目标:1.识别一些化学品的安全标识
2.掌握过滤、蒸发、蒸馏、萃取等分离方法
3.离子的检验,除杂及基本的实验原理
2.常用化学品标志:
3.常用的实验室操作:
(1).常用仪器的使用:试管(试管夹)、烧杯、量筒、天平、酒精灯 …
(2).药品的取用于称量:固体(粉未、块状、颗粒)、液体(少量、大量);称与量 …
(3).常用的操作:
① 直接加热(受热面积小)、间接加热(受热面积大)、高温加热(坩埚)、水浴加热(均匀受热)
② 气密性的检查、可燃性气体验纯...
4.常用装置:
①安装:由下→上,由左→右;气密性检查 …
②气体的发生装置
5.实验室安全:
防爆,防沸,防火,防中毒,防倒吸,防污染 …
二.物质的鉴定, 除杂和分离.
鉴定:未知溶液的鉴定,既要鉴定阴离子,也要鉴定阳离子。
除杂:已知溶液的成分,利用其不同离子或元素的特性分离杂质。(只需保留主要成分)
分离:利用各物质的组成上的差异,利用其特性分离。(不增、不减、易分离)1、 H+ 能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。
2、Na+、K+ 用焰色反应来检验时,它们的火焰分别呈黄色、紫色(通过蓝色钴玻璃)、。
3、NH4+ 铵盐(或浓溶液)与NaOH浓溶液反应,并加热,放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的有刺激性气味的NH3气体。
4、OH- 能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。
5、C1- 能与硝酸银反应,生成白色的AgCl沉淀,沉淀不溶于稀硝酸,能溶于氨水,生成[Ag(NH3)2]+。
6、S042- 取样,先加入稀盐酸,没有明显现象(排除Ag+、CO32-、SO32-、PO43-等离子的干扰);再加入BaCl2, 生成白色沉淀。
7、CO32- 能与BaCl2溶液反应,生成白色的BaCO3沉淀,该沉淀溶于硝酸(或盐酸),生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。
8、颜色:Cu2+ 蓝色水溶液(浓的CuCl2溶液显绿色),能与NaOH溶液反应,生成蓝色的Cu(OH)2沉淀,。含Cu2+的溶液能与Fe、Zn片等反应,在金属片上有红色的铜生成。
ω(NaCl)的测定
溶解 → 过滤 → 洗涤 → 蒸发 → 干燥
洗涤的操作? 是否洗涤干净的检测? 干燥的操作?
2.结晶:分离可溶性固体与液体
(1)蒸发结晶:溶液的提纯、可溶性固体与不溶性固体的分离。(夏晒盐)
例1:NaCl溶液的结晶,NaCl(少量KNO3)的提纯。
(2)降温结晶:分离一种或多种溶解性随温度变化相差较大的可溶性固体。
(冬捞碱)
例2:NaCl与KNO3的分离
(3)重结晶:分离可溶性固体中的少量的杂质
例3:NaCl、KNO3的分离
溶解 → 蒸发结晶 → KNO3(少量NaCl) → 溶解并重结晶
→ NaCl(少量KNO3)→ 溶解并蒸发结晶(或加入起始溶液循环使用)
3.蒸馏:分离互溶的两种液体。 分馏:分离多种互溶的液体
原理:利用各组分液体的沸点不同,控制加热温度使其中一种变为气体而达到分离的目的。
4.萃取:分离一互溶的液体
a.原理:溶质在两种不互溶的溶剂中相差很大而达到浓缩的目的。
(后一步往往是分液)
b.操作步骤: 混合→振荡→静置→分液
c.注意事项: ①萃取剂:与水不互溶,不与溶质反应。( ρ(苯)ρ(水) ρ(CCl4) )
②分液漏斗内的液体总量 1/2V
③每次振荡后应打开活塞放气. (振荡时少量的空气溶解,会使漏斗内压强减小)
④静置后:下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出.
d.分液也往往是一种单独的分离方法. (分离植物油和水)
其它的一些装置
例题:右图的装置有多种用途,请回答下列问题
(1)洗气:除去CO2中的水蒸气,装置内应盛的物质是 。
(2)检验:证明CO中混有CO2,装置内应盛 。
(3)贮气:
a.若用排空气法收集H2时,气体应从装置的 端通入。
b.若用排水法收集O2时,气体应从装置的 端通入。
c.若要用水将装置中的
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