复分解反应-巴川中学.doc

“生活中常见的盐——复分解反应”教学设计 周德富 （重庆市巴川中学校 重庆 铜梁 402560） “生活中常见的盐”是人教版实验教科书九年级下册第十一单元课题1的教学内容。 教学目标 【知识与技能目标】 能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。 2、培养学生设计实验的意识及思维能力。 【过程与方法目标】 1、在教师的引导下，学生通过讨论交流、归纳总结掌握复分解反应及发生的条件等知识。 2、在教师的引导下，学生通过设计实验、演示实验突破判断酸、碱、盐之间的复分解反应能否发生的教学难点。 【情感态度与价值观目标】 1、培养学生严谨的科学态度。 2、使学生养成良好的学习习惯。 ◆教学重点 复分解反应及发生的条件。 ◆教学难点 判断酸、碱、盐之间的复分解反应能否发生。 ◆教学方法 讨论交流、归纳总结、活动探究。 ◆设计理念 通过复习酸、碱、盐之间相互反应的化学方程式，并分析这些反应的共同特点，得出复分解反应的概念及发生条件。判断溶液中化合物之间能否发生复分解反应，关键是要抓住复分解反应发生的三个条件。 ◆教学准备 1、多媒体课件：教师将设计的问题及部分重要内容制成课件。 2、实验药品仪器：硫酸溶液、硝酸钡溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钾溶液、澄清的石灰水、酚酞；试管、胶头滴管。 ◆教学过程 【引入与过渡】 写出下列反应的化学方程式： HCl＋NaOH—— Na2CO3+HCI—— Na2CO3＋Ca(OH)2—— NaCl＋AgNO3—— 设计意图：通过对已有知识的复习，再由教师提出问题，引入新课，意在激发学生参与问题探究的积极性，同时也为研究复分解反应埋下伏笔。 【讨论与归纳】 Ⅰ、讨论：分析上述四个反应，从单质、化合物的角度以及反应物与生成物的结构变化关系讨论各反应有什么特点？由此你发现了什么？归纳复分解反应的概念、一般形式与特点。[教师总结] 酸+碱→盐+水 盐+酸→新盐+新酸 盐+碱→新盐+新碱 盐+盐→新盐+新盐 Ⅱ、讨论：上述四个反应的生成物有什么特点？由此你得出了什么结论？ [学生归纳]复分解反应发生的条件。 4、条件：酸、碱、盐在溶液中相互交换离子时，生成物中如果：有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。 [教师总结]复分解反应的实质是溶液中互换离子的反应。 复分解反应类型 条 件 反应物 生成物 酸+碱→盐+水 无特殊要求 必须有沉淀或气体或水生成 酸一般指稀盐酸、硫酸、硝酸，盐除AgCl、BaSO4 [学生]酸均易溶于水；溶碱钾、钠、钡、钙、铵； 钾、钠、铵、硝溶；盐酸盐不溶氯化银； 硫酸盐不溶硫酸钡；碳酸盐只溶钾、钠、铵。[学生]1、硝酸盐，钾、钠、铵盐全都溶； 碳酸盐只溶钾、钠、铵，除此三种都不溶； 硫酸盐，多数溶，不溶只有钡钙银； 最后剩下盐酸盐，沉淀只有氯化银； 碱类多数是沉淀，钾、钠、钡溶钙微溶。 2、钾钠铵盐硝酸盐，都是能溶水中盐； 钾钠铵钡可溶碱，去钡溶水碳酸盐； 盐酸盐中银和汞，硫酸盐中钡和铅,都是不溶水中盐。 设计意图：通过这样的训练，可使学生独立地对知识进行概括和总结，充分调动学生学习的积极性和主动性，使学生主动学习，引导得法，可使学生掌握科学的学习方法和学习策略，自学能力得到培养。同时又有助于学生对知识的记忆与理解，训练学习的思维概括性、深刻性。 【活动与探究】 判断复分解反应能否发生 Ⅰ、讨论：判断下列四种化合物的溶液两两之间是否能发生反应。能发生反应的写出化学方程式，不能发生反应的说明理由。 H2SO4 Ba(NO3)2 NaOH K2CO3 H2SO4 — Ba(NO3)2 — NaOH — K2CO3 — [学生完成]H2SO4＋Ba(NO3)2===BaSO4＋2HNO3 H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O H2SO4＋K2CO3===K2SO4＋H2O＋CO2 不能反应，无沉淀、气体或水生成 Ba(NO3)2＋K2CO3===BaCO3↓＋2KNO3 不能反应，无沉淀、气体或水生成 设计意图：让学生积极参与,在活动中去获取知识，在体验中学习化学。 Ⅱ、设计实验证明你的判断。 [学生交流]将H2SO4溶液与Ba(NO3)2溶液混合，观察现象：有白色沉淀生成，则可判断发生了反应； 向NaOH溶液中滴加酚酞试液，然后逐滴滴加H2SO4溶液，观察现象：若原溶液中红色褪去则可判断发生了反应； 将H2SO4溶液与K2CO3溶液混合，观察现象：若有无色气体生成，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则可判断发生了反应； 向NaOH溶液中滴加酚酞试液，然后逐滴加入Ba(NO3)2溶