分子结构与晶体类型.DOC

第三章分子结构与晶体类型 一、填空题 1.非极性分子没有极性,但由于分子可变形及其中各种荷电粒子的运动,会出现瞬时的正负电荷重心不重合现象, 即产生___________,故非极性分子之间存在___________力。 2.偶极矩是衡量_________________的物理量; 偶极矩()的数学表达式为___________. 3.原子轨道用________________等符号表示轨道名称；而分子轨道用__________等符号表示轨道名称。 4.离子的结构特征一般包括: 离子电荷、 、 三个方面。 5.分子间力按产生的原因和特性一般分为取向力、诱导力、色散力、取向力存在于___________ 之间;诱导力存在于 之间。 6.简单离子的电子层构型除2e.、 8e、 18e外还有:___________ 、___________。 7.对于双原子分子,键能与键的离解能的关系是_____________________。 对于多原子分子,键能与键的离解能的关系是_________________________。 8.碳原子在下列各分子中, 杂化形式分别是: CH3Cl ________; CO2 _________。 9.原子间若以下列方式结合,各属于哪种化学键？ 共用电子对由一个原子单方面提供：_________； 借“自由电子”相互联系：__________。 10.下列物质的变化各主要需打破或克服什么结合力? 冰熔化________ 单质硅熔化_________ 11.共价键具有饱和性的原因是__________________________________________。 共价键具有方向性的原因是 。 12.依下列各物质沸点，判断其分子间力由大到小的顺序为 。 Br2: 58.8℃ Ｉ2: 181.2℃ Cl2: -34.1℃ Ｎ2：-198.0℃ Ｈ2: -252.8℃ Ｏ2: -183.0℃ 13.氮的第一电离能比氧的第一电离能 ，其原因为 。 二、单项选择题 1.OF2分子的中心原子是哪种杂化方式? ( ) A．sp B. sp2 C. sp3 D. sp3d 2 2.石墨晶体是 ( ) A. 原子晶体 B. 金属晶体 C. 分子晶体 D. 前三种晶体的混合型. 3.最早提出共价键理论的是 ( ) A. 美国的路易斯; B. 英国的海特勒; C. 德国的伦敦; D. 法国的洪特. 4.下列分子中，中心原子sp2杂化的是 ( ) A. PBr3 B. CH4 C. BF3 D. H2O 5.原子间成键时,同一原子中能量相近的某些原子轨道要先杂化,其原因是 ( ) A. 保持共价键的方向性; B. 进行电子重排; C. 增加成键能力; D. 使不能成键的原子轨道能够成键。 6.下列属于非极性分子的是（ ） A. CO B. SO3 C. NaCl D. NH3 7.下列各组离子中,既有较强的极化性又有较强的变形性的一组是 ( ) A. Li+ 、Na+ 、K+  B. Mg2+ 、Ca2+ 、Ba2+ C. Ag+ 、Pb2+ 、Hg2+  D. Cl﹣ 、Br﹣ 、I﹣ 8.下列分子或离子中,键角最小的是 ( ) A. HgCl2 B. H2O C. NH3 D. PH3 9.下面分子中，构型是平面三角形的是（ ） A．PH3 B. XeO3 C. BCl3 D. ClF3 10.含有奇数电子的原子是（ ） A. 抗磁性的 B. 顺磁性的 C.铁磁性的 D. 反磁性的 11.下列各分子中，中心原子以sp2杂化的是 ( ) A. H2O B. NO2 C. SCl2