实验：食用醋中醋酸含量的测定.DOC

基础化学实验操作考核试题及评分标准 实验：化学实验仪器的认领和洗涤 步骤 考核目标及评分细则 满分值 一 实验目的1、操作认真。（分） 2、。（分） 3、仪器使用保护仪器。（分）1、玻璃仪器的一般洗涤方法是什么? （5分） 2、为什么带有刻度的计量仪器不能用加热的方法进行干燥？ 一 实验目的基本操作 二 实验表现： 1、操作认真，观察仔细，思考积极。（分） 2、及时记录实验数据及现象。（分） 3、仪器使用记录及保护仪器。（分） 三 实验仪器的准备： 按仪器和药品单逐个领取本实验中使用的仪器和药品。（10分） 仪器 ：试管、试管架、试管夹、离心机、离心试管、烧杯、滴管等。 试剂：HCl(1， 6 mol·L-1)；HAc(0.1，1 mol·L-1)；NaOH (1 mol·L-1)；NH3·H2O (0.1，2 mol·L-1)；NH4Cl(饱和，0.1 mol·L-1 )；酚酞指示剂(0.2%乙醇溶液)；甲基橙指示剂(0.2%)；NaAc(s)；NH4C1(s)，pH 试纸等。 10 四 实验步骤： 1.同离子效应 （10分） 2.缓冲溶液的配制和性质 （10分） 3.盐类的水解（10分） 4.溶度积原理及其应用 沉淀的生成、溶解、转化、分布沉淀（10分） 实验记录和结果 50 五 问题与讨论： 1．如何配制Sn2+、Sb3+、Bi3+、Fe3+等盐的水溶液。（4分） 2．为什么H3PO4溶液呈酸性，NaH2PO4溶液呈微酸性，Na2HPO4溶液呈微碱性，Na3PO4溶液呈碱性? （3分） 3.同离子效应对弱电解质的电离度及难溶电解质的溶解度各有什么影响? （3分） 10 六 实验后整理： 1、将用后的废液倒至废液桶，固体回收到指定的容器中（4分） 2、洗涤仪器并使其归位。（3分） 3、实验后洗手（3分） 10 实验：氧化还原反应 步骤 考核目标及评分细则 满分值 一 实验目的1、原电池的装置以及浓度对电极电势的影响。 2常用氧化剂和还原剂的反应。 3浓度、酸度对氧化还原反应的影响。 基本操作1、操作认真，观察仔细，思考积极。（分） 2、及时记录实验数据及现象。（分） 3、仪器使用记录及保护仪器。（分）—锌原电池电动势的测定 2.比较电极电势的高低 3.常见氧化剂和还原剂的反应 4. 影响氧化还原反应的因素实验记录和结果1、以铜锌原电池为例，指出正负极，并用能斯特方程说明物质浓度对电池电动势的影响。 答：铜极为正极，锌极为负极； Zn+ Cu2+ ==Zn2+ + Cu ε=E+-E-=εθ-(0.0592/2) lgQ Zn2+浓度增加，电池电动势降低，Cu2+浓度增加，电池电动势增加。 2以铜锌原电池为例，指出原电池中盐桥的作用？ 答：盐桥是装有饱和KCl溶液和琼脂制成的胶冻，其作用有： A：构成两个半电池的电子流通路作用； B：消除两个电极间的液体接界电势，因为 锌电极中：Zn2+增加，正电荷过剩 铜电极中：Cu2+减少，SO42-相对增加，负电荷过剩 其结果：电池反应停止 有了盐桥，其中的钾离子游向铜电极，氯离子游向锌电极，消除两个电极间的液体接界电势。 3介质的酸碱性不仅影响氧化还原反应的方向而且还会影响氧化还原反应的产物。请写出①强酸性②强碱性③中性条件下KMnO4与Na2SO3反应的方程式？ 解：① 2MnO4-+5SO32-+6H+ ═ 2Mn2++5SO42-+3H2O ② 2MnO4-+SO32-+2OH- ═ 2MnO42－+ SO42-+ H2O ③ 2MnO4-+3SO32-+H2O ═ 2MnO2↓+3SO42-+2OH- 实验目的基本操作1、操作认真，观察仔细，思考积极。（分） 2、及时记录实验现象。（分） 3、仪器使用及保护仪器。（分） 试剂：HCl(1 mol·L-1)；HAc(0.1，1 mol·L-1)；NaOH (1 mol·L-1)；NH3·H2O (2，6 mol·L-1)；NH4Cl(0.1 mol·L-1 )； (NH4)2C2O4(饱和)； KI(0.1 mol·L-10.001 mol·L-1)； AgNO3(0.1 mol·L-1)； C2H5OH(无水)；戊醇等。 10 四 实验步骤： 1．简单离子与配离子的区别（10分） 2．配离子稳定性的比较 （10分） 3．配位解离平衡的移动 （10分） 4.配合物的某些应用 （10分） a.Ni2＋的鉴定 b.掩蔽干扰离子 c.硬水软化 实验记录和结果使用离心机进行离心分离时， 答：离心试管置于套管中位置要，重量要；转速由到。实验目的1 、提纯粗食盐的原理和方法。 2 、溶解、沉淀、减