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温州中学高考化学二轮复习 实验化学 实验综合题 一、常见仪器的使用
实验综合题
一、常见仪器的使用
比较重要的有:蒸馏烧瓶、圆底烧瓶、三颈烧瓶、坩埚、锥形瓶、冷凝管等
冷凝管冷却水的流向:不管冷凝管怎么放置,总是下口进上口出(使冷凝管内充满冷却水)。
冷凝管的作用:导气、冷凝或导气、冷凝回流
二、化学实验基本操作
1.用pH试纸测定溶液的pH值
将一小块pH试纸放在洁净的表面皿(或玻璃片)上,用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量待测液点到pH试纸上,待试纸变色后再与标准比色卡对照,读出pH值。
常见错误:将试纸用蒸馏水湿润、将试纸浸入溶液中
2.用试纸检验气体的性质
将试纸用蒸馏水湿润沾在玻璃棒上靠近气体,根据试纸的颜色变化来判断。
常见错误:试纸没有用蒸馏水湿润;试纸接触试管口或集气瓶口。
3.气密性检查
答题基本模式:形成密闭系统,实验操作、现象、结论。
方法:微热法或液差法。通常通过制气装置的漏斗来选择方法,分液漏斗通常用微热法,长颈漏斗用液差法。
常见错误:气密性检查时没有把装置内“想象”成空的;没有形成密闭系统;现象不明确,是否产生……;漏写结论等。
4.气体的验纯和验满
①氢气纯度的检验:用排水法收集一小试管的气体,用大拇指堵住试管口移近火焰,放开手指,若没有尖锐的爆鸣声或很小,说明氢气的纯度合格。
常见错误:与检验氢气混淆。检验氢气用爆鸣实验,现象是尖锐的爆鸣声;验纯也是爆鸣原理,但现象是没有尖锐的爆鸣声或很小;另外纯度是合格了,而不是纯净了。
②氯气验满:用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近集气瓶口,若试纸变蓝说明氯气已收集满。
常见错误:将试纸放在瓶口上(指与瓶口接触)或伸入瓶内。
5.沉淀剂是否加过量的判断方法
静置,取少量上层清液,加少量沉淀剂,若无沉淀产生,说明沉淀剂已加过量。
常见错误:向溶液中再加沉淀剂,沉淀的量增加。
6.沉淀的洗涤操作
普通过滤:把蒸馏水沿着玻璃棒注入到过滤器中至浸没沉淀,使蒸馏水滤出,重复2~3次。
抽滤:先关小水龙头,将洗涤剂加到布氏漏斗中至浸没沉淀,使洗涤剂缓慢通过沉淀物,重复2~3次。
常见错误:用洗涤剂冲洗沉淀;普通过滤没有用玻璃棒引流洗涤剂;抽滤时没有关小水龙头。
沉淀或晶体洗涤的目的:
为什么洗?洗去沉淀或晶体表面的残留液
用什么洗?洗涤剂选择的原则是要降低沉淀或晶体的溶解度,减少沉淀或晶体因溶解而损失;
注意:若洗涤残渣,则要增大晶体的溶解度,使残渣表面的晶体尽可能溶解下来,减少晶体的损失。另外,抽滤时烧杯中的晶体转入布氏漏斗,杯壁上往往还粘有少量晶体,将杯壁上的晶体冲洗下来后转入布氏漏斗最合适的液体是滤液。
三、常见的物质分离方法
过滤、蒸发、结晶、分液、萃取、蒸馏等
1.蒸发原理:固体物质的溶解度随温度的升高影响较小。
基本步骤:若不含其它杂质,在蒸发皿中蒸发到有大量晶体析出,停止加热,利用余热蒸干;若含有其它杂质,则在蒸发皿中蒸发至有大量晶体析出,趁热过滤。趁热过滤的目的:一方面除去杂质,另一方面防止因降温析出晶体,造成滤液中溶质的损失。
2.结晶原理:固体物质的溶解度随温度的升高影响较大。
基本步骤:在蒸发皿中蒸发浓缩(至溶液表面出现晶膜,停止加热),冷却结晶,过滤得晶体。
制备带结晶水的晶体,通常用结晶法,如制备胆矾晶体、绿矾晶体、摩尔盐等;
3.分液(或萃取分液):必须先打开上口玻璃塞或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔,漏斗下端紧靠烧杯内壁;下层液体下口放出,上层液体上口到处(顺序不能颠倒)。
4.蒸馏原理:混溶液体,根据沸点不同将其分离的方法。
温度计的使用:温度计的球泡应放在蒸馏烧瓶的支管口处。若高于支管口,则馏出物中会含有沸点较高的杂质;若低于支管口,则馏出物中会含有沸点较低的杂质。
例如:粗产品蒸馏提纯时,下来装置中温度计位置正确的是_______,可能会导致收集到的产品中混有低沸点杂质的装置是________________。
四、常见物质的检验
1.包括常见阴、阳离子的检验、常见气体的检验、常见官能团的检验。
2.重点是如何排除干扰以及带入的新干扰。
例如:在Fe3+干扰的情况下就不能用NaOH溶液或KSCN溶液加氯水来检验Fe2+;在有Cl-干扰的情况下不能用KMnO4酸性检验Fe2+,这时可用K3[Fe(CN)6]溶液检验Fe2+;
CO2和SO2的混合气体中检验CO2的存在,则要先除去SO2,并检验SO2是否已除尽,防止对CO2的检验产生干扰,然后用澄清石灰水检验CO2。
再如:若用新制Cu(OH)2碱性溶液和溴水检验CH2=CH-CHO中的官能团,检验碳碳双键时醛基有干扰,则先用新制Cu(OH
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