2005辽宁文理综合试题解析.DOC

2005年普通高等学校招生全国统一考试（辽宁卷）文理综合 化 学 试 题 25．关于同一种元素的原子或离子，下列叙述正确的是 （ ） A．原子半径比阴离子半径小 B．原子半径比阴离子半径大 C．原子半径比阳离子半径小 D．带正电荷多的阳离子半径比带正电荷少的阳离子半径大 思路点拨：同种元素的原子：阴离子半径＞原子半径＞阳离子半径。若是带不同电荷的阳离子，带正电荷越多的阳离子半径越小，带正电荷越少的阳离子半径越大。 正确解答：A 小结点评：原子和简单离子半径大小的规律： （1）同种元素的粒子看核外电子数，核外电子数越多，粒子半径越大。阴离子半径＞原子半径＞低价阳离子半径＞高价阳离子半径。 （2）电子层结构相同离子，比较核电荷数，核电荷数越大，离子半径越小。 （3）离子的电荷数相同时，比较核外电子层数，电子层数越多，离子半径越大。 26．在下列分子中，电子总数最少的是 （ ） A．H2S B．O2 C．CO D．NO 思路点拨：组成原子的基本粒子（质子、中子和核外电子）之间的关系原子结构是高考的常考知识点，需要用到的知识一般都很基本aOH溶液，则 （ ） A．醋酸的电离平衡向左移动 B．溶液的pH减小 C．醋酸根离子的物质的量减小 D．醋酸的浓度减小 思路点拨： CH3COOHCH3COO－＋H+，当加入NaOH时，醋酸的电离平衡向右移动，溶液的pH增大，醋酸根离子的物质的量增，醋酸的浓度减小。 CaCO3＋2CH3COOH＝(CH3COO)2Ca＋H2O＋CO2SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O AgNO3＋HCl＝AgCll＋Cu＝CuCl2＋H2↑ 思路点拨：醋酸的酸性比碳酸强，能与碳酸钙反应；二氧化硅是酸性氧化物，与NaOH溶液反应生成硅酸钠；AgNO3与盐酸反应生成难溶于水的氯化银；H+的氧化性比较弱，不能与铜反应。 正确解答：D 小结点评：复分解反应能进行的条件是：反应过程中如果有气体、难溶物、弱电解质生成，反应才能进行。判断一个复分解反应能否发生，首先要看能否满足上述条件，其次还要注意所写方程式是否尊重客观事实。 30．下列试剂应保存在棕色试剂瓶中的是 （ ） A 乙醇 B 浓硝酸 C 福尔马林 D 氨水 思路点拨：必须保存在棕色试剂瓶中的应该是见光、受热易分解的药品，本题中只有浓硝酸符合要求。 正确解答：B 小结点评：化学药品因见光、受热、受潮、氧化等可能使其变质，有些因其挥发性或吸水性等改变浓度。故药品的贮存方法与其化学、物理性质有关。试剂瓶选用原则为：药品状态定口径，固体广口液体细；瓶塞取决酸碱性，避光存放棕色瓶。 42．（6分）（1）生铁是通过高炉冶炼而得，冶炼过程中一氧化碳还原赤铁矿的化学方程式为 。 （2）铁在一定条件下可与多种非金属单质反应，铁与氯气反应的化学方程式为 ，铁与硫反应的化学方程式为 。 思路点拨：化学方程式的书写要根据题中提供的信息书写完整。生铁的冶炼是在高温条件下进行的，因此要注意反应条件的书写。铁是可变价的金属，与氧化性强的物质反应时生成高价的化合物，与氧化性弱的物质反应时生成低价的化合物。 正确解答： （1）Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2e＋3Cl22FeCl3 Fe＋SFeS 小结点评：化学方程式是最基本的化学用语，化学方程式的书写是高考的必考内容之一，在书写过程中一定要注意书写化学方程式的基本规范，防止不必要的失分，如反应物和生成物书写不完整、没有配平、条件没写、沉淀和气体符号没标等。 43．（8分）今有一铁屑和铝屑的混合物110g，其中铝屑的质量分数为49%，试计算该混合物与适量稀硫酸反应能释放出多少升氢气（标准状况）。 思路点拨：知道固体的总质量和铝屑的质量分数，就能求出铝屑的质量，然后求出铁的质量，再根据反应方程式求出氢气的体积。 正确解答： 混合物中含铝：110g×49%＝54g，含铁：110g－54g＝56g 依据反应式：Fe＋H2SO4FeSO4＋H2l＋3H2SO4Al2(SO4)3＋3H2.0mol铝与酸反应释放出3.0mol氢气，1.0mol铁与酸反应释放出1.0mol氢气，共释放出氢气22.4L·mol-1×4.0mol＝90L 小结点评：化学计算题主要考查考生对化学知识的理解、掌握和运用。在平时的复习过程中既要掌握化学计