2离子的电子层构型负离子.PPT

§4-1 离子键理论 一、离子键的形成 二、离子键的特点 三、离子的特征 一、离子键的形成 电负性相差较大（△x＞1.7）的两个元素的原子相遇时，就会发生电子的转移而形成正、负离子。 二、离子键的特点 1 离子键的本质是静电作用 三、离子的特征 1 离子的电荷 正离子的电荷数就是相应原子失去的电子数。+1，+2，最高+3，+4。 负离子的电荷数就是相应原子获得的电子数。一般-1，-2；-3、-4多为含氧酸根或配离子的电荷。 2 离子的电子层构型 负离子：简单负离子的最外电子层都是8电子构型。 * 正离子： 2电子构型： 1s2 Li+,Be2+ 8电子构型： ns2np6 Na+,Mg2+,AI3+等 18电子构型： ns2np6nd10 Ag+,Zn2+,Cd2+等 18+2电子构型:(n-1)s2(n-1)p6(n-1)d10ns2 Pb2+,Sn2+,Bi3+等 9-17电子构型：ns2np6nd1-9 Cr3+,Mn2+ 等 在离子电荷和半径大致相同的条件下，不同构型的正离子对同种负离子的结合力的大小是： 18或18+2电子构型的离子＞9-17电子构型的离子＞8电子构型的离子 CuCI NaCI r+ /pm 96 95 溶解性 难 易 3 离子半径 ⑴ 各主族元素，自上而下，电荷数相同的离子半径依次增大；Li+＜Na+＜K+＜Rb+＜Cs+ ⑵ 同一周期的主族元素，自左而右，正离子电荷增大半径减小；r(Na+)＞r（Mg2+) ⑶ 同一元素，高价离子的半径＜低价离子的半径；r（Fe3+)(60pm)＜r（Fe2+)(75pm) §4-2 共价键理论 一、现代价键理论(重点） 二、杂化轨道理论(重点） 三、价层电子对互斥理论 四、分子轨道理论（难点） 五、键参数与分子的性质 一、现代价键理论(VB法） 1 H2共价键的形成和本质 2 现代价键理论要点 3 共价键的特征 4 共价键的类型 5 配位键 6 离域大π键 2.现代价键理论(电子配对法)要点： (1)电子配对原理：两原子接近时，自旋相反的未成对价电子可以两两配对形成共价键。 (3)轨道最大重叠原理：成键电子的原子轨道，在可能的范围内重叠越多，形成的共价键越牢固，分子越稳定。 综上所述，价键理论认为共价键是通过自旋相反的单电子配对和原子轨道的最大重叠而形成的，使体系达到能量最低状态。 3 共价键的特征 (1) 共价键结合力的本质是电性的 两个原子核对共用电子对形成的负电区域的吸引力，而不是正负离子间的库仑引力。 共价键结合力的大小←原子轨道重叠程度的多少←共用电子数目及重叠方式。 结合力：共价叁键＞共价双键＞共价单键。 (2) 共价键的饱和性 一个原子有几个未成对电子便可与几个自旋相反的单电子配对成键。 稀有气体无单电子，原子间难成键，所以主以单原子分子的形式存在。 另外，原子中有些本来已成对的电子，在特定条件下（外层有空轨道，与之结合的原子x大），也可拆开成为单电子而参与成键。 （3）共价键的方向性 共价键将尽可能沿着原子轨道最大重叠的方向形成 4.共价键的类型 σ键：成键原子轨道沿着键轴（两原子核间的连线）方向以“头碰头”的方式发生轨道重叠。 特点：轨道重叠部分对键轴呈圆柱形对称 σ键是构成共价分子的骨架 形成σ键的电子称σ电子 σ键的键能高，稳定性大 s-s 、s-pσ键的形成 π键：成键轨道以“肩并肩”（相互平行）的方式重叠形成的键。 特点：轨道的重叠部分对通过键轴的平面呈反对称（分布在对称面的上下两侧，形状相同，符号相反）。 p-pπ键及π键的对称性 5 配位键 由一个原子提供电子对,为2个原子共用而形成的共价键，称共价配键或配位键。 练 习 题 1 根据电子配对法，写出下列各物质的分子结构式。 BBr3 CS2 SiH4 PCI5 C2H4 2 写出下列各物质的分子结构式,并指明键是σ键还是π键？ HOCI CO2 BBr3 C2H2 （补）6 离域大π键 (1)形成条件: 在三个或三个以上用σ键联起 来的原子之间，如满足下列条件则可形成离域大π键。 A 这些原子都在同一个平面上； B 每一原子有一相互平行的p轨道； C p电子数＜2倍p轨道