54化学键与分子间作用力.PDF

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2017-08-05 发布于天津
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54化学键与分子间作用力

大学化学 5.4 化学键与分子间作用力 5.4.1 化学键分子或晶体中原子（或离子）之间较强的相互作用。(几十-几百kJ/mol) 几十-几百kJ/mol) 类型离子键、共价键、金属键 1. 离子键和离子结构 NaCl分子 11Na ( χ=0.9) 1s2 2s2 2p6 3s1 2 2 6 2 5 17Cl ( χ=3.0) 1s 2s 2p 3s 3p - 2 2 6 2 6 柯塞尔 Cl 1s 2s 2p 3s 3p 形成了正负离子 Na+ 1s2 2s2 2p6 形成了正负离子离子键正负离子间通过静电作用力而形成的化学键离子键的特征方向性饱和性极性无无有离子键的形成条件只有电负性相差较大的元素之间才能形成本质静电作用力离子键的强弱晶格能将1摩尔离子晶体解离成自由气态离子时所吸收的能量离子键强度硬度、熔点越大越高离子半径离子电荷晶格能的影响因素——离子电荷 CaO与NaF CaO晶格能3515KJ/mol 晶格能3515KJ/mol NaF晶格能955KJ/mol 晶格能955KJ/mol CaO(熔点:2858K) NaF(熔点:1074K) 离子电荷越多，离子键强度越大晶格能的影响因素——离子半径 NaF与NaCl NaF: 955KJ/mol 955KJ/mol NaCl:788KJ/mol 788KJ/mol 离子半径越小，离子键强度越大 2. 共价键 H Cl N HCl H O 价键本质？ 2 2 2 ； 2 例 Cl2: 17Cl 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 经典共价键理论 Cl─ Cl 经典共价键理论的不足 1.不能解释共价键的本质带负电荷的电子为什么不相互排斥，反而配带负电荷的电子为什么不相互排斥，反而配对使两个原子牢固结合？对使两个原子牢固结合？ 2.不能解释无稀有气体稳定结构的分子 PCl 5 SF ： 6 现代价键理论 1927年英国理论物理学家海特勒与伦敦