SAT subject test 化学部分知识总结.PDF

SAT subject test 化学部分知识总结  原子轨道：第 n 能级所能容纳最大电子数是 2*n^2，每能级有多个轨道，由 s，p，d，f 等 命名，分别的轨道数为 1，3，5，7，每轨道容纳 2 个旋转方向相反的电子。  轨道填充顺序：绝大多数遵循三角形状图。  氧与氟结合时显+2 价，其余情况显‐2 价。  可见光波长范围：4.0*10‐7~7.0*10‐7  元素周期律：  同一周期（稀有气体除外），从左到右，随着原子序数的递增，元素原子的半径递减；  同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素原子半径递增。  (注）：阴阳离子的半径大小辨别规律  由于阴离子是电子最外层得到了电子 而阳离子是失去了电子  所以,  总的说来(同种元素)  (1)  阳离子半径原子半径  (2)  阴离子半径原子半径  (3)  阴离子半径阳离子半径    (4)或者一句话总结，对于具有相同核外电子排布的离子，原子序数越大，其离子半径越小。 （不适合用于稀有气体）  二、主要化合价（最高正化合价和最低负化合价）  同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的最高正化合价递增（从+1 价到+7 价）， 第一周期除外，第二周期的Ｏ、Ｆ元素除外；  最低负化合价递增（从‐4 价到‐1 价）第一周期除外，由于金属元素一般无负化合价，故从 ⅣＡ族开始。  元素最高价的绝对值与最低价的绝对值的和为 8  三、元素的金属性和非金属性  同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的金属性递减，非金属性递增；  同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素的金属性递增，非金属性递减；  四、单质及简单离子的氧化性与还原性  同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，单质的氧化性增强，还原性减弱；所对应的 简单阴离子的还原性减弱，简单阳离子的氧化性增强。  同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，单质的氧化性减弱，还原性增强；所对应的简 单阴离子的还原性增强，简单阳离子的氧化性减弱。  元素单质的还原性越强，金属性就越强；单质氧化性越强，非金属性就越强。  五、最高价氧化物所对应的水化物的酸碱性  同一周期中，从左到右，元素最高价氧化物所对应的水化物的酸性增强（碱性减弱）；  同一族中，从上到下，元素最高价氧化物所对应的水化物的碱性增强（酸性减弱）。  六、单质与氢气化合的难易程度  同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，单质与氢气化合越容易；  同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，单质与氢气化合越难。  七、气态氢化物的稳定性  同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素气态氢化物的稳定性增强；  同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素气态氢化物的稳定性减弱。  此外还有一些对元素金属性、非金属性的判断依据，可以作为元素周期律的补充：  随着从左到右价层轨道由空到满的逐渐变化，元素也由主要显金属性向主要显非金属性逐渐 变化。  随同一族元素中，由于周期越高，价电子的能量就越高，就越容易失去，因此排在下面的元 素一般比上面的元素更具有金属性。  元素的最高价氢氧化物的碱性越强，元素金属性就越强；最高价氢氧化物的酸性越强，元素 非金属性就越强。  元素的气态氢化物越稳定，非金属性越强。  同一族的元素性质相近。  具有同样价电子构型的原子，理论上得或失电子的趋势是相同的，这就是同一族元素性质相 近的原因。  以上规律不适用于稀有气体。  还有一些根据元素周期律得出的结论：  元素的金属性越强，其第一电离能（电负性）就越小；非金属性越强，其第一电子亲和能 （电负性）就越大。  同一周期元素中，轨道越“空”的元素越容易失去电子，轨道越“满”的越容易得电子。    离子键：两原子的电负性之差大于等于 1.7  非极性共价键：两原子的电负性之差不大于 0.5  极性共价键：两原子的电负性在大概 0.4 到 1.6 之间  金属形成金属键，电子自由流动，因此熔点较高，高强度，是优良的电导体。    取向力：发生在极性分子与极性分子之间。靠近时，同级相斥，异极相吸，将发生相对转动。 取向力的大小与偶极距的平方成正比。极性分子的偶极矩越大，取向力越大；温度越高，取 向力越小。  诱导力：在极性分子和非极性分子之间以及极性分子和极性分子之间都存在诱导力。诱导力 的大小与非极性分子极化率和极性分子偶极距的乘积成正比。  在极性分子和非极性分子之间，由于极性分子偶极所产生的电场对非极性分子发生影响，使 非极性分子电子云变形(即电子云被吸向极性分子偶极的正电的一极)，