“n — ”字样离子化合物的电子式.PPT

第一章《物质结构 元素周期律》 第三节 化学键 第一课时 学科网 【问题】NaCl固体导电吗？为什么？ 怎样才能使它导电？ NaCl熔融(或溶于水)才能导电 这说明钠离子和氯离子存在强烈的相互作用 这种强烈的相互作用是什么？ 化学键 Na +11 8 1 2 Cl +17 8 7 2 +11 8 2 +17 8 8 2 Na+ Cl- Na和Cl2的反应 1. 概念： 带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键 2. 概念要点: 成键微粒 —— 阴阳离子 相互作用 —— 静电作用(阴阳离子间的静电引力及电子间、原子核间的斥力 ） 离子键 思考 哪些物质能形成离子键？ 活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属 元素（VIA，VIIA）之间的化合物。 学科网 常见阳离子 金属离子：Na+、Mg2+、Ca2 + 铵根离子：NH4 + 常见阴离子 Cl-、S2- 、 OH- O2- CO32- 、 SO42- 、 NO3- 离子化合物：含离子键的化合物。 常见的离子化合物： 强碱、大多数盐(Al Cl3 除外）、活泼金属氧化物、活泼金属氢化物 ——在元素符号周围用小黑点 · (或×)来表示原子的最外层电子。这种式子叫做电子式。 电子式 表示原子电子式：Na Mg Cl O ‥ Na× ×Mg× ? Cl ? O ? [练习] Al Si P S H ‥ ‥ ∶ ‥ 每个方向不能超过两个电子，少于4个电子时以单电子分布，多于4时多出部分以电子对分布 阳离子的电子式：对于阳离子来说，一般用阳离子符号（NH4+除外）表示, 只要在元素符号右上角标出“n+”电荷字样。 阳离子：Na+ Mg2+ Al3+ H N H H H [ ] + 学科网 ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ 阴离子： [∶S∶]2- [∶Cl∶]- [∶O∶]2- [练习]：Ca2+ Br– K+ F– 非金属阴离子电子式要做到“二标”即“[ ]”和“电荷数” 阴离子的电子式不但要画出最外层电子数，一般均满足8电子（除H — ）而且还应用括号[ ]括起来并在右上角标出“n— ”字样 离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，但相同离子不能合并,阴阳离子必须间隔着写。 AB型 A2B型 AB2型 Mg 2 O 2- 这样表示是错误的 氮化钠的电子式 Na Na Na N ： ： ： ： 3 - + + + 附 ：特殊物质的电子式 氢化钠的电子式 Na + H ： -