元素周期律-宜宾市一中.DOC

四川省宜宾市一中高2015级2015-2016《元素周期表和元素周期律的应用》教学设计 设计人：王明虎 审核组长：邓丽 课题 元元素周期表和元素周期律的应用 总课时 　1 班级（类型） 　 学习 目标 1、初步了解元素化合价与元素在周期表中位置的关系。 2、掌握元素周期律的应用。 重、难点 重难点：元素性质的递变规律 学习环节和内容 学生活动 教师反思 第三课时 元素周期律 课前预习学案 一、预习目标 1．初步了解元素化合价与元素在周期表中位置的关系。 2．掌握元素周期律的应用。 二、预习内容 1．元素的化合价与元素在周期表中位置的关系 （1）主族元素最高正化合价= 。 （2）非金属元素， , 即: 。 2．元素周期表和元素周期律的应用 （1）预测新元素 （2）在 寻找半导体材料。 （3）利用含有 等元素合成新农药。 （4）在 中寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金。 （5）进行“位、构、性”的推导。 三、提出疑惑 同学们，通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面的表格中。 疑惑点 疑惑内容 课内探究学案 一、学习目标 1．通过对前面所学知识的归纳比较，掌握“位、构、性”的关系。 2．通过自主探究，分析化合价与元素在周期表中位置的关系并得出结论。 二、学习过程 1．请写出氢氧化锂、氢氧化钠、氢氧化钾的化学式，并标出Li、Na、K三种元素的化合价。 氢氧化锂： 氢氧化钠： 氢氧化钾： 2．（1）标出下列有下划线元素的化合价：NaCl、MgCl2、AlCl3、H2SiO3、H3PO4、H2SO4、HClO4 （2）根据第一问，你能总结出最高正化合价与其所在周期表中的位置什么有直接关系吗？ 3．写出下列化合物中有下划线元素的化合价：Na2CO3与CH4、H2SO4与H2S、HCl与HClO4， 分析最高正化合价与最低负化合价之间的关系。 三、反思总结 通过本节课的学习，你对元素的化合价与元素在周期表中的位置关系以及元素周期律的应用有什么新的认识？说说看。 四、当堂检测 1．X、Y是元素周期表中的两种元素。下列叙述中，能说明X的非金属性比Y强的是（ ） A．X原子的电子层比Y原子的电子层数多 B．X的单质能将Y从NaY的溶液中置换出来 C．X原子的最外层电子比Y原子的最外层电子多 D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来 2．已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是 （ ） A．质子数c＞b B．离子的还原性Y2－＞Z－ C．氢化物的稳定性H2Y＞HZ D．原子半径X＜W 3．下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是 （ ） A．F、Cl、Br、I B．K、Mg、C、S C．C、N、O、F D．Li、Na、K、Rb 4．按Be、Mg、Ca、Sr、Ba的顺序而递增的性质是 （ ） A．氧化性 B．还原性 　　 C．熔点 D．化合价 5．1～18号元素的离子中，原子核电荷数和离子最外层电子数相同的是（ ） A．Cl— B．Na＋ 　　 C．O2— 　D．S2— 6．1～18号元素中，原子的核外电子数与电子层数相同的是 （ ） A．氢 B．铍 　　 C．铝 D．氯 7．Ra（镭）是原子序数最大的第ⅡA族元素，下列说法不正确的是（ ） A．原子半径是第ⅡA族中最大的 B．遇冷水能剧烈反应 C．Ra（镭）位于第七周期 D．Ra（OH）2是两性氢氧化物 8．R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，则下列说法一定正确的是（m、n均为正整数）（ ） A．若R（OH）n为强碱，则W（OH）n＋1也为