元素周期律3-克拉玛依市第九中学.DOC

克拉玛依第九中学导学案 年级：高一年级 科目：化学 主备：何靖 课题：元素周期律 课型：新课 第二节 元素周期律 （第三部分） 【学习目标】元素周期表和元素周期律的应用；元素“位-构-性”的推导 【课前预习】 1、元素在周期表中的位置，反映了 。我们可以根据元素在周期表中的位置 ；或根据元素的 。 2、主族元素的最高正化合价一般等于其 序数，非金属元素的负化合价等于 。 3、卤族元素的原子最外层上的电子数是 ，其中，非金属性最强的是 。卤素的最高价氧化物对应水化物的化学式是 （以X表示卤素）。 4、元素周期表是元素周期律的 ，是学习化学的 。它为新元素 及 提供了线索；对于其他与化学相关的 也有指导作用，例如：在元素周期表 处，可以找到半导体材料，如 等。 【学习探究】 三、元素周期表、元素周期律的应用 元素在周期表中的位置（简称“位”）反映了元素的原子结构（简称“构”），而元素的原子结构，则决定、影响元素的性质（简称“性”）。因此，我们只要知道三种量（“位、构、性”）中的一种，即可推出另外2种量。下面我们一起来研究元素的性质与元素在周期表中的位置、原子结构的关系： （一）元素“位-构-性”的推导 1、元素的金属性、非金属性与元素在周期表中位置的关系 认真观察教材17页图1-9 【思考】 （1）哪种元素的金属性最强？（不包括放射性元素）位于周期表中什么位置？ （2）哪种元素的非金属性最强？位于周期表中什么位置? 2、元素的化合价与元素在周期表中位置的关系 请填写下表的空白处 主 族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 元素符号 Na Mg Al Si P S Cl 最外层电子数 最高正价 最低负价 【结论】 1、主族元素最高正化合价＝族序数＝最外层电子数＝价电子 2、非金属元素，最高正化合价与最低负化合价绝对值之和等于8 知识拓展：价电子是指 。 （二）元素周期表、元素周期律的意义及应用 阅读教材P18页第2、3、4自然段，说明元素周期表、元素周期律的意义及应用。 克拉玛依第九中学导学案 年级：高一年级 科目：化学 主备：何靖 课题：化学键 课型：新课 第三节 化学键 （第一课时） 【学习目标】理解离子键的形成过程、离子化合物的概念；能用电子式表示离子化合物的形成 Na Cl 【思考】1、Na＋、Cl－之间存在那些作用力？只存在阴阳离子间的吸引力吗？ 2、阴、阳离子是否会无限接近，最后中和电荷？ 【小结】离子键：这种带相反电荷离子之间的相互作用叫做离子键。 注意：相反电荷离子：指的是阴阳离子；相互作用：静电作用（包含吸引和排斥）。 【思考】形成离子键的微粒是什么？成键的原因是什么？哪些元素间在形成化学键时易形成离子键？ 【思考】所有物质中都存在离子键吗？举例说明。 二、离子化合物：离子化合物是指由离子键构成的化合物 【思考】离子化合物包括哪些物质？ 三、电子式 阅读课本21页资料卡片，理解Na、Cl、Mg、S原子电子式的写法。 【练习2】写出H、O、C、N、F、Li原子的电子式 仔细分析22页最上方氯化钠的形成是如何用电子式表示的 【注意】左边离子化合物的电子式中注意：简单阳离子的电子式即是离子符号，阴离子的电子式加方框和电荷；阴阳离子的电子式挤在一起即为物质的电子式。 【练习】用电子式表示离子化合物氯化镁的形成过程 自我总结：电子式表示离子和离子化合物的形成时都有哪些注意事项？