化学综合-福州大学研究生院.DOC

福 州 大 学 2015年博士研究生入学考试专业课课程（考试）大纲 考试科目名称: 化学综合 招生学院和专业： 化学学院，无机化学、分析化学、有机化学、物理化学、高分子化学与物理、食品安全与药物化学、材料化学、环境化学 基本内容: (一)无机化学部分 1．化学热力学基础：化学动力学基础；化学平衡（三部分内容见物理化学部分） 2．酸碱理论与解离平衡计算：弱酸、弱碱的解离平衡，同离子效应、缓冲溶液，盐的水解，酸碱理论，难溶电解质的沉淀-溶解平衡，溶度积和溶解度，溶度积的应用，分步沉淀 3．氧化还原反应：有关氧化还原反应的基本概念，氧化还原反应方程式配平，电极反应，原电池与电极电势，电池电动势与电池反应自由能(G的关系，影响电极电势的因素，电极电势的应用，元素电势图及其应用 4．原子结构：核外电子的运动状态：微观粒子的波粒二象性，波函数和原子轨道，四个量子数；核外电子排布和元素周期系：多电子原子能级，核外电子排布规则，原子电子层结构和元素周期系；元素基本性质的周期性：原子半径，电离能，电子亲合能，元素的电负性 5．化学键与分子结构：化学键理论：离子键理论，价键理论，杂化轨道理论，价层电子对互斥理论，分子轨道理论，金属键理论。晶体类型：离子晶体，分子晶体，原子晶体，金属晶体。分子间作用力：分子间力，氢键 6．配位化合物：配合物组成、命名、分类，配合物的稳定性、稳定常数及其相关的反应平衡计算；配合物结构：构型、磁性、价键理论、晶体场理论 7．元素化学部分：含主族元素、铜锌副族元素、过渡金属元素、稀土元素 (二)分析化学部分: 1.分析化学基本原理和测定方法，酸碱平衡酸碱滴定法络合滴定法氧化还原滴定法重量分析法与沉淀滴定法分光光度法常见的分离与富集方法。分析化学中的数据处理定量分析结果的表示方式，不同表示方式间的转换方法，相对真值的含义，有效数字的含义、修约规则、运算规则，滴定分析结果计算方法；准确度和精密度、误差和偏差的意义和差异，系统误差和随机误差的含义、来源和判定方法。卤代烃多稠醇酚α,β－醛酮羧酸α,β－不饱和卤代羟基酸β－酮酸酯胺硝基化合物鏻盐杂环共振论(U和((；各种热效应及反应热的计算。 3.热力学第二定律 不可逆过程与自发过程；热力学第二定律及卡诺循环；熵的概念及熵增加原理；熵变的计算；亥姆霍兹自由能和吉布斯自由能的计算和过程自发性；热力学函数间关系；单组分体系的两相平衡与应用；热力学第三定律与规定熵。 4.多组分系统热力学及其在溶液中的应用 系统组成表示法；稀溶液中两个经验定律及其应用；混合气体、理想溶液、稀溶液中各组分的化学势；稀溶液依数性；非理想溶液中各组分的化学势；分配定律。 5.相平衡 相平衡概念；相律及其应用；单组分系统的相图；二组分系统的相图及其应用；三组分系统的相图及其应用。 6.化学平衡 化学反应平衡条件和反应亲和势；化学反应平衡常数和等温方程式；复相化学平衡；平衡常数的测定和平衡转化率的计算；标准生成吉布斯自由能；温度、压力及惰性气体对化学平衡的影响； 7.电解质溶液 基本概念和法拉第电解定律；离子的迁移数；电解质溶液的电导；平均活度和平均活度因子；强电解质溶液。 8.可逆电池的电动势及其应用 可逆电池及可逆电极；可逆电池的电动势及产生的机理；可逆电池符号；可逆电池的热力学；标准电极电势和电池电动势的计算；浓差电池和液界电势；电动势的测定及应用。 9.电解与极化 分解电压与极化作用；电解时电极上的竞争反应；金属的腐蚀、防腐与钝化。 10.化学动力学基础 化学反应速率的表示法；化学反应速率方程；简单级数的化学反应；几种典型的复杂反应；温度对反应速率的影响及反应活化能；碰撞理论；过渡态理论；光化学反应；催化反应动力学。 11.表面物理化学 表面吉布斯自由能和表面张力；弯曲表面上的附加压力和蒸气压；溶液的表面吸附；液－液界面的性质；液－固界面现象；固体表面的吸附；吸附速率方程式。 12.胶体分散体系和大分子 胶体及其特性；溶胶的制备与净化；溶胶的动力、光学、电学性质；溶胶的稳定性和聚沉；乳状液；大分子溶液；唐南平衡。 (五)结构化学部分: 1.量子力学基础：量子论及量子力学的建立；阱中粒子的特征； 2.原子结构和性质：单电子原子的薛定谔方程及其解；量子数物理意义，波函数；多电子原子结构；原子光谱。 3.双原子分子的结构和性质：分子轨道理论和双原子分子的结构；H2分子结构和价键理论；分子光谱。 4.分子的对称性：对称群与对称元素组合；群的表示，分子点群，分子对称性和旋光性；分子偶极矩与极化率。 5.多原子分子的结构和性质：价电子对互斥理论（VSEPR），杂化轨道理论，离域分子轨道理论，HMO理论和共轭分子结构；分子轨道的对称性，共价键，分子间作用