原子核外电子排布《原子结构》第1课时.PPT

原子核外电子排布 核外电子分层排布 电子按离核由近到远，能量由低到高在核外分层排布。 核外电子分层排布的规律 核外电子总是尽先排布在能量较低的电子层上，然后依次排布在能量较高的电子层上。 2 每层最多排布2n2个电子（n指电子层）。 3 最外层最多排布8个电子（当第一层为最外层时最多为2个电子）。 部分金属元素的原子结构示意图 部分非金属元素的原子结构示意图 部分稀有气体元素的原子结构示意图 氦 氖 思考 1、元素的化学性质由什么决定的？ 2、通过观察1-18号元素原子的核外电子排布分别找出同一横行和同一竖行原子在核外电子排布上的特点 * * 三、原子核外电子的不同运动区域 多电子原子核外电子的分层运动状况 核外电子是分层运动的，这种分层运动也叫分层排布。 原子核外电子的排布： 由内到外，能量逐渐升高 Q P O N M L K 7 6 5 4 3 2 1 电子层符号 K L M N O P Q 电子层序数(n) 1 2 3 4 5 6 7 电子离核的距离 近 远 电子具有的能量 低 高 核外电子的分层排布（又叫分层运动） 2、原子结构示意图 如： Na 电子层 每个电子层上的电子数 核内质子数 原子核 (1)、画法 ：画圆圈，标核电，弧线呈扇面，数字一条线 。 圆圈和圆圈内的数字分别表示原子核和质子数 弧线表示电子层； 弧线上的数字表示该电子层上排布的电子数 (2)、含义： Na: Mg: Al: Li: C: P: S: Cl: 4、三类元素的原子最外层的电子数目的特点 元素（化学）性质 原子的最外层电子数特征 非金属元素 金属元素 稀有气体元素 元素种类 8个(He为2个) 稳定（不得失) ＜4个 在化学反应中易失去电子 在化学反应中易得到电子 ≥4个 总结：元素的性质，特别是化学性质，跟它的原 子的 关系密切。 最外层电子数 原子核外电子的排布 分层的排布 排 布 的 规 律 由于电子能量的不同而分层排布，由近到远，由能量低到能量高。 1．能量由低到高； ２．每层最多容纳电子数目是2n2。 3．最外层电子数目不超过8个，K层为最外层时不超过2个。 [课堂小结] 练习： 1、画出下列原子的结构示意图： 7N 12Mg 17Cl